【題目】對于溶液中的反應：MnO＋5Fe2＋＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，下列措施能使化學反應速率提高的是( )
A．加水
B．增加同濃度FeSO4的用量
C．向溶液中滴加稀硫酸
D．加入少量KMnO4晶體
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【題目】把200mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀，另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液恰好使氯離子完全沉淀．則該混合溶液中鉀離子濃度為（ ）
A．0.1（b﹣2a） molL﹣1
B．10（2a﹣b） molL﹣1
C．10（b﹣a） molL﹣1
D．10（b﹣2a） molL﹣1
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【題目】已知：下表為25℃時某些弱酸的電離平衡常數。
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka=1.8×10－5 | Ka=3.0×10－8 | Ka1=4.4×10－7 Ka2=4.7×10－11 |
下圖表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化。下列說法正確的是
下列說法正確的是
A．相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關系是：c(Na+)> c(ClO－)> c(CH3COO－)> c(OH－)> c(H+）
B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：ClO－+CO2+ H2O =HClO+CO32－
C．圖像中a、c兩點處的溶液中
相等（HR代表CH3COOH或HClO）
D．圖像中a點酸的總濃度大于b點酸的總濃度
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【題目】在一定溫度下，向一個容積固定的密閉真空容器中充入2molX氣體，發生反應X(g) 
Y(g)+Z(g)，使反應達到平衡，這時容器中的混合氣體中X氣體的體積分數是a %。若在同一容器中，最初放入的是1molY和1molZ的混合氣體，并在相同的溫度下使反應達到平衡，這時混合氣體中X 氣體所占的體積分數是b%。則a和b的關系是
A．a＞b B．a=b C．a<b D．2a=b
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【題目】下列與實驗相關的敘述正確的是
A. 稀釋濃硫酸時，應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中
B. 配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出
C. 盛放NaOH溶液時，使用帶玻璃瓶塞的磨口瓶
D. 檢驗某溶液是否含有SO42-時，應取少量該溶液，依次加入稀鹽酸和BaCl2溶液
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【題目】下列說法正確的是( )
A．活化分子間的碰撞一定是有效碰撞
B．活化分子具有的能量是活化能
C．活化分子的總數越多，反應速率越快
D．單位時間內有效碰撞次數越多，反應速率越快
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【題目】二元酸H2A在水中的電離情況是：H2A=H++HA－和HA－
H++A2－，則下列物質的水溶液中粒子濃度之間存在的關系錯誤的是
A．NaHA：c(Na+)=c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)
B．NaHA：c(Na+)＞c(HA－)＞c(H+)＞c(OH－)
C．Na2A：c(Na+)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H+)
D．H2A：c(H+)=c(HA－)+2c(A2－)+c(OH－)
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【題目】濃H2SO4 密度1.84g/mL，物質的量濃度為18.4mol/L，質量分數為98%，取10mL濃H2SO4和a mL水混合得物質的量濃度為C mol/L，質量分數為b%．下列組合正確的是（ ）
（1）若C=9.2則a＞10 b＞49%
（2）若C=9.2則a＞10 b＜49%
（3）若b=49則a=18.4 C＜9.2
（4）若b=49則a=18.4 C＞9.2．
A．（1）（3） B．（1）（4） C．（2）（3） D．（2）（4）
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