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可逆反應2SO₂+O₂?2SO₃在恒溫恒容下進行，能說明反應達到平衡的是（　　）

A．單位時間內消耗nmolSO₂，同時生成nmolSO₃

B．v逆（SO₃）=2v正（O₂）

C．容器內氣體的密度保持不變

D．v（SO₂）=v（SO₃）

A、單位時間內消耗n molSO₂，同時生成n molSO₃，表示的是正逆反應速率，但是不滿足二者的化學計量數關系，說明正逆反應速率不相等，沒有達到平衡狀態，故A錯誤；
B、v逆（SO₃）=2v正（O₂），正逆反應速率相等，該反應達到了平衡狀態，故B正確；
C、容器容積不變，氣體的體積不變，反應兩邊都是氣體，氣體的總質量不變，根據ρ=

，所以氣體的密度始終不變，因此密度不能作為判斷平衡狀態的依據，故C錯誤；
D、v（SO₂）=v（SO₃），二者化學計量數相等，反應速率始終相等，無法判斷正逆反應速率是否相等，故D錯誤；
故選B．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在mA+nB====pC的反應中，m、n、p為各物質的化學計量數，現測得C每分鐘增加a mol·L^-1，B每分鐘減少1.5a mol·L^-1，A每分鐘減少0.5a mol·L^-1，則m∶n∶p為（）

A．2∶3∶2

B．2∶2∶3

C．1∶3∶2

D．3∶1∶2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將2 mol A和1 mol B充入某密閉容器中發生反應：2A(g)+B(g)

xC(g)，達到化學平衡后，C的體積分數為

。假設該反應的條件分別和下列各選項的條件相同，下列判斷正確的是
A．若在恒溫恒壓下，當

時，按1．5 mol A、l mol C作為起始物質，達到平衡后， C的體積分數仍為

B．若在恒溫恒容下，當

2時，將2mol C作起始物質，達到平衡后，C的體積分數仍為

C．若在恒溫恒壓下，當

時，l mol A、1mol B、6mol C作起始物質，達到平衡后，C的體積分數仍為

D．若在恒溫恒容下，按0．6mol A、0.3mol B、1.4mol C作起始物質，達到平衡后，C的體積分數仍為

，則

為2或3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業上制備純硅反應的熱化學方程式如下：
SiCl₄(g)＋2H₂(g)===Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol^－¹(Q＞0)
某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器進行以上的反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是( )

A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl₄的轉化率

B．若反應開始時SiCl₄為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJ

C．反應至4min時，若HCl的濃度為0.12mol·L^－¹，則H₂的反應速率為0.03mol/(L·min)

D．當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol·L^－¹的NaOH恰好反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

工業上制取三氧化硫反應的熱化學方程式為：2SO₂（g）十O₂（g）?2SO₃（g）△H=-198kJ?mol^-1
（1）能夠說明在恒溫恒容條件下，上述反應已經達到化學平衡狀態的是______（填序號）．
A．每生成1molSO₃的同時生成0.5molO₂
B．容器中混合氣體的密度不變
C．SO₂、O₂、SO₃的物質的量之比為2：1：2

D．容器中氣體總壓強不變
（2）400℃，1.01×10⁵Pa下，上述反應中n（SO₃）和n（O₂）隨時間變化的關系如圖所示．下列敘述正確的是______（填序號）．
A．點a的正反應速率比點b的大
B．點c處反應達到平衡狀態
C．點d和點e處的n（O₂）相同
D．500℃，1.01×10⁵Pa下，反應達到平衡時，n（SO₃）比圖中e點的值大
（3）已知該反應的K（400℃）=7200mol^-1?L．在400℃時，容積為1.0L的密閉容器中充入0.05molSO₂（g）和0.03molO₂（g），反應一段時間后，有0.04molSO₃生成．此時，該反應______（填“是”、“否”或“無法判斷”）達到化學平衡狀態，理由是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理有重要意義．
（1）NO₂可用水吸收，相應的化學方程式為______．利用反應
6NO₂+8NH₃

催化劑

△

7N₂+12H₂O也可以處理NO₂．當轉移1.2mol電子時，消耗的NO₂在標準狀況下是______L．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1
則反應NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=______kJ?mol^-1
一定條件下，將與體積比1：2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反映達到平衡狀態的是______．
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃與NO的體積比保持不變
d．每消耗1molSO₃的同時生成1molNO₂
測得上述反應平衡時的NO₂與SO₂體積比為1：6，則平衡常數K=______．
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示．該反應△H______0（填“＞”或“＜”）．實際生產條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強的理由是______．