| A．同種物質氣態時熵值最大，固態時熵值最小 |
| B．體系越有序，熵值越小；越混亂，熵值越大 |
| C．與外界隔離的體系，自發過程將導致體系的熵減小 |
D．25℃、1.01ⅹ Pa時，2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)是熵增的反應 |
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)；ΔH>0 |
| B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)；ΔH>0 |
| C．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)＋NH3(g)；ΔH>0 |
| D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＜0 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．?G>0，?S<0 | B．?G<0，?S>0 |
| C．?G>0，?S>0 | D．?G<0，?S<0 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
3C(g)+2D(g)，保持體積不變。起始時4個容器所裝A、B的物質的量分別為：
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是| | A | B | C | D |
| 研究目的 | 壓強對反應的 影響（P2>P1） | 溫度對反應的影響 | 增加N2的濃度對反應的影響 | 催化劑對反應的 影響 |
| 圖示 |  |  |  |  |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
A．圖①表示可逆反應“CO(g) + H2O(g) CO2(g)+H2(g)”中的ΔH小于0 |
| B．圖②是在長時間電解氯化鈉稀溶液的電解池中，陰、陽極產生氣體體積之比一定為1︰1 |
| C．圖③表示可逆反應“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH大于0 |
| D．圖④表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
A．圖①表示可逆反應CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）中的△H大于0 |
| B．圖②是石墨為電極電解氯化鈉稀溶液，陰、陽兩極產生氣體體積之比一定為1：1 |
| C．圖③表示25℃，0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，pH隨加入酸體積的變化 |
D．圖④表示2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g) ΔH < 0 正、逆反應平衡常數K隨溫度的變化 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．凡是放熱反應都是自發的，吸熱反應都是非自發的 |
| B．自發反應在恰當條件下才能實現 |
| C．高溫高壓下使石墨轉化為金剛石的反應是自發的化學反應 |
| D．同一物質的固、液、氣三種狀態的熵值相同 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
定不僅與焓變(ΔH)有關，也與溫度(T)、熵變(ΔS)有關，實驗證明，化學反應的方向應由ΔH－TΔS確定，若ΔH－TΔS＜0則自發進行，否則不能自發進行。下列說法中不正確的是 ( )A．在溫度、壓力一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學 反應的方向 |
| B．溫度、壓力一定時，放熱的熵增加反應一定能自發進行 |
| C．反應焓變是決定反應能否自發進行的唯一因素 |
| D．固體的溶解過程與熵變有關 |
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