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關于下列四個圖像的說法中正確的是

A．圖①表示可逆反應“CO(g) + H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)”中的ΔH小于0

B．圖②是在長時間電解氯化鈉稀溶液的電解池中，陰、陽極產生氣體體積之比一定為1︰1

C．圖③表示可逆反應“A₂(g)+3B₂(g)

2AB₃(g)”的ΔH大于0

D．圖④表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)

3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大

圖①中反應物能量高，生成物能量低，所以是放熱反應，△H小于0。當氯化鈉被電解之后，若繼續通電，則開始電解說，陰、陽極的氣體分別是氫氣和氧氣，其體積之比是2︰1。圖③中溫度升高，平衡向逆反應方向移動，所以正反應是放熱反應，△H小于0。選項D中的反應是體積減小的可逆反應，增大壓強，平衡向正反應方向移動，反應物的含量降低，所以正確的答案是A。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某溫度下，可逆反應mA+nB

pC+qD在平衡常數為K，下列說法正確的是

A．K越大，達到平衡時，反應進行的程度越大

B．K越大，達到平衡時，C的濃度越小

C．C的起始濃度越大，K值越大

D．K隨溫度的改變而改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下自發反應可以用熵判據來解釋的是（）

A．N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)△H ＝＋67.7kJ/mol

B．CaO(s)+CO₂(g)==CaCO₃(s)△H=-175.7kJ/mol

C．(NH₄)₂CO₃(s)==NH₄HCO₃(s)+NH₃(g)△H=+74.9kJ/mol

D．2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l) △H=-285.8kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對熵的理解不正確的是（）

A．同種物質氣態時熵值最大，固態時熵值最小

B．體系越有序，熵值越小；越混亂，熵值越大

C．與外界隔離的體系，自發過程將導致體系的熵減小

D．25℃、1.01ⅹ

Pa時，2N₂O₅(g)

4NO₂(g)+O₂(g)是熵增的反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）現有可逆反應.2NO₂(g)N₂O₄(g)，△H＜0，試根據下列圖象，判斷t₂、t₃、t₄時刻采取的措施。

t₂：                                               ；
t₃：                                                ；
t₄：                                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，已知pH＝2的高碘酸溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性，則下列說法中正確的是

A．HIO₄是一元強酸

B．此混合溶液中c(Na^＋)＝c(IO₄-)

C．c(H^＋)·c(OH^－)＝10^－¹⁴ mol²·L^－²

D．0.1 mol·L^－¹的HIO₄溶液與0.1 mol·L^－¹的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

在一個容積固定的反應器中，有一可左右滑動的密封隔板，兩側分別進行如下圖所示的可逆反應。各物質的起始加入量如下：A、B和C均為4．0 mol，D為6．5 mol，F為2．0 mol，設E為x mol。當x在一定范圍內變化時，均可以通過調節反應器的溫度，使兩側反應都達到平衡，并且隔板恰好處于正中位置。請填寫以下空白：

（1）若x=4．5，則右側反應在起始時向__________（填“正反應”或“逆反應”）方向進行。欲使起始反應維持向該方向進行，則x的最大取值應小于__________。
（2）若x分別為4．5和5．0，則在這兩種情況下，當反應達平衡時，A的物質的量是否相等?__________（填“相等”“不相等”或“不能確定”）。其理由是_______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應aA(g)＋bB(g)