【題目】下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是 （ ）
A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OB.CaO+H2O=Ca(OH)2
C.2CO+O2
2CO2D.CaCO3
CaO+CO2↑
【答案】C
【解析】
氧化還原反應的特征是元素化合價的升降，判斷是否屬于氧化還原反應，從元素化合價變化的角度判斷。
A. 反應Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O為復分解反應，元素化合價均沒有發生變化，不屬于氧化還原反應，選項A錯誤；
B. 反應 CaO+H2O=Ca(OH)2為化合反應，元素化合價均沒有發生變化，不屬于氧化還原反應，選項B錯誤；
C. 反應2CO+O2
2CO2化合反應，反應中碳元素化合價升高、氧元素化合價降低，屬于氧化還原反應，選項C正確；
D. 反應CaCO3
CaO+CO2↑為分解反應，元素化合價均沒有發生變化，不屬于氧化還原反應，選項D錯誤；
答案選C。
培優三好生系列答案
優化作業上海科技文獻出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，用0.10 mol·L－1的氨水滴定20.00 mL a mol·L－1的鹽酸，混合溶液的pH與氨水的體積(V)的關系如圖所示。下列說法不正確的是
A. 圖上四點對應溶液中離子種類相同
B. 若N點溶液中存在c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O) ，則N點為滴定反應的恰好反應點
C. 圖上四點對應的溶液中水的電離程度由大到小排列為N>P>M>Q
D. 若N點為恰好反應點，則M點溶液中存在c(Cl－)＝2c(NH3·H2O)＋2c(NH4+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】t℃時，將0.200mol·L－1的某一元酸HA與0.200mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，充分反應后所得溶液中部分離子濃度如下表。下列說法中正確的是
A. 所得溶液中：c(Na+)>c(A－)>c(HA)>c(OH－)
B. t℃時，水的離子積Kw=1.0×10－13
C. t℃時，一元酸HA的電離常數K=3.10×10－7
D. t℃時，0.100mol·L－1NaA溶液中A－的水解率為0.80%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是( )
A. X為含氧酸、Y為酸、Z為化合物
B. X為氧化物、Y為化合物、Z為純凈物
C. X為強堿、Y為堿、Z為化合物
D. X為非金屬氧化物、Y為酸性氧化物、Z為氧化物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學按如圖所示實驗裝置進行鈉跟水反應的實驗，據此判斷下列說法中正確的是
A.打開右端軟塞，將一小塊金屬鈉加入煤油中，反應前片刻，鈉的位置在a處
B.開始反應后，能觀察到的實驗現象是鈉在b處液面以下的水中反應
C.反應一段時間后，左端液面上升進入長頸漏斗，b處有無色氣體產生
D.若用苯或酒精來代替煤油，可觀察到相同的實驗現象
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】晶胞是晶體結構中可重復出現的最小的結構單元，C60晶胞結構如下圖所示，下列說法正確的是
A. C60屬于離子晶體
B. C60摩爾質量是720
C. 在C60晶胞中平均每個晶胞有14個C60分子
D. 每個C60分子周圍與它距離最近等距離的C60分子有12個
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：
（1）步驟①獲得Br2的離子反應方程式為：_________________________。
（2）步驟③所發生反應的化學方程式為：_________________________。在該反應中，氧化劑是______________（填化學式）；若反應中生成2molHBr，則轉移電子數約為_____________個。
（3）根據上述反應可判斷SO2、Cl2、Br2三種物質氧化性由強到弱的順序是：_______________。
（4）步驟②通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的________。
A．氧化性 B．還原性 C．揮發性 D．腐蝕性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上，向500～600 ℃的鐵屑中通入氯氣生產無水氯化鐵。現用如圖所示的裝置模擬上述過程進行實驗。
（1）寫出儀器的名稱：a_______，b________。
（2）A中反應的化學方程式為________。C中反應的化學方程式為________。
（3）裝置B中加入的試劑是________。
（4）已知：向熱鐵屑中通入氯化氫氣體可以生產無水氯化亞鐵。為防止有雜質FeCl2生成，可在裝置__和__（填字母）間增加一個盛有________的洗氣瓶。
（5）裝置D的作用是________。為防止水蒸氣影響無水氯化鐵的制取，請你提出一個對裝置D的改進方案：________。
（6）反應結束后，取少量裝置C中的固體于試管中，加入足量鹽酸，固體完全溶解，得到溶液X。證明溶液X中含有FeCl3的試劑是________，觀察到的現象是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知高能鋰離子電池的總反應式為2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2為電解質，用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質Ni的實驗裝置如圖所示。下列說法不正確的是
A. 電極Y為Li
B. 電解過程中，b中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減小
C. X極反應式為FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S
D. 若將圖中陽離子膜去掉，將a、b兩室合并，則電解反應總方程式發生改變
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