Question

【題目】空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：

（1）步驟①獲得Br2的離子反應方程式為：_________________________。

（2）步驟③所發生反應的化學方程式為：_________________________。在該反應中，氧化劑是______________（填化學式）；若反應中生成2molHBr，則轉移電子數約為_____________個。

（3）根據上述反應可判斷SO2、Cl2、Br2三種物質氧化性由強到弱的順序是：_______________。

（4）步驟②通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的________。

A．氧化性 B．還原性 C．揮發性 D．腐蝕性

Answer 1

【答案】Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl- Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4 Br2 1.204×1024 Cl2 >Br2> SO2 C

【解析】

從流程圖中分析可知，苦鹵中含有溴，在酸性條件下通入氯氣，可發生置換反應生成溴單質，吹入空氣，將溴分離出來，然后溴與二氧化硫發生反應生成HBr和硫酸，再通入氯氣，生成溴，然后分液、蒸餾最終得到液溴，

（1）步驟①是氯氣氧化溴離子獲得Br2的過程；

（2）步驟③是用二氧化硫將溴還原生成溴離子，再根據氧化還原反應的規律找出氧化劑，及電子轉移數與生成的HBr之間的關系得出答案；

（3）所含元素化合價降低的反應物為氧化劑，在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，根據反應Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-及Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4得出答案；

（4）溴易從液態轉化為氣態，故步驟②通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的揮發性。

從流程圖中分析可知，苦鹵中含有溴，在酸性條件下通入氯氣，可發生置換反應生成溴單質，吹入空氣，將溴分離出來，然后溴與二氧化硫發生反應生成HBr和硫酸，再通入氯氣，生成溴，然后分液、蒸餾和得到液溴，

（1）步驟①是氯氣氧化溴離子獲得Br2的過程，則離子方程式為：Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-，

故答案為：Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-；

（2）步驟④是用二氧化硫將溴還原生成溴離子，所發生反應的化學方程式為Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4，Br2化合價降低轉化成HBr，被還原，作氧化劑，又因為Br22e-2HBr關系式可知，生成2 mol HBr則轉移的電子的物質的量為2 mol，根據n = 得出轉移電子數N = 2 = 26.021023 = 1.2041024個，

故答案為：Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4；Br2；1.204×1024

（3）在氧化還原反應中，反應物元素化合價降低，被還原，作氧化劑，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，根據反應Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-，可知氧化性：Cl2>Br2；再根據反應Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4可以看出，氧化性Br2> SO2，因此可判斷SO2、Cl2、Br2三種物質氧化性由強到弱的順序是：Cl2 >Br2> SO2，

故答案為：Cl2 >Br2> SO2；

（4）溴易從液態轉化為氣態，故步驟②通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的揮發性，故C項正確，

答案選C。