Question

【題目】下列說法或表示方法正確的是（　　）
A.反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應在常溫下一定不能發生
B.已知C（s）+CO2（g）═2CO（g）；△H1和C（s）+ O2（g）═CO（g）；△H2 ， 則△H1＜△H2
C.已知：2SO2（g）+O2（g） =2SO3（g）；△H=﹣98.3kJ/mol．將1mol SO2和0.5molO2充入一密閉容器中反應，放出49.15kJ的熱量
D.由石墨比金剛石穩定可知：C（金剛石，s）=C（石墨，s）；△H＜0

Answer 1

【答案】D
【解析】A．因有些吸熱反應在常溫下能發生，如銨鹽與堿反應，故A錯誤；
B．前者為吸熱反應，后者為放熱反應，故△H1＞△H2 ， 故B錯誤；
C．反應為可逆過程，將lmolSO2和0.5molO2充入一密閉容器中充分反應，放出的熱量小于49.15kJ，故C錯誤；
D．石墨比金剛石穩定，說明石墨的總能量小于金剛石的總能量，則金剛石轉化為石墨放熱，故D正確；所以選D．
【考點精析】通過靈活運用吸熱反應和放熱反應，掌握化學上把吸收熱量的化學反應稱為吸熱反應；化學上把放出熱量的化學反應稱為放熱反應即可以解答此題．