Question

【題目】已知測定中和熱的實驗步驟如下：
①量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測量溫度；
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測量溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度．
請回答：
（1）NaOH溶液稍過量的原因 ．
（2）加入NaOH溶液的正確操作是__________（填字母）．
A.沿玻璃棒緩慢加入
B.一次迅速加入
C.分三次加入
（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 ．
（4）設溶液的密度均為1gcm﹣3 ， 中和后溶液的比熱容c=4.18J（g℃）﹣1 ， 請根據實驗數據求出中和熱為 ，寫出該反應的熱化學方程式 ．

溫度 實驗次數	起始溫度t1/℃	終止溫度 t2/℃	溫度差平均值 （t2﹣t1）/℃
	H2SO4			NaOH	平均值
1	25.0	25.2	25.1	28.5	3.4
2	24.9	25.1	25.0	28.3	3.3
3	25.6	25.4	25.5	29.0	3.5

（5）若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）確保硫酸被完全中和
（2）B
（3）用套在溫度計上的環形玻璃攪拌棒輕輕地攪動
（4）56.85kJ/mol；H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O△H=﹣113.7kJ/mol
（5）大于；濃硫酸溶于水放出熱量
【解析】（1）實驗中，所用NaOH稍過量的原因是確保硫酸反應完全；（2）倒入氫氧化鈉溶液時，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會導致熱量散失，影響測定結果； （3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計上的環形玻璃攪拌棒輕輕地攪動；（4）50mL 0.25mol/L硫酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行中和反應生成水的物質的量為0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol，溶液的質量為100ml×1g/ml=100g，溫度變化的值為三次實驗的平均值3.4℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=mc△T=100g×4.18J/（g℃）×3.4℃=1421.2J，即1.421kJ，
所以實驗測得的中和熱△H=﹣=﹣56.85kJ/mol，該反應的熱化學方程式H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O△H=﹣113.7kJ/mol；（5）濃硫酸溶于水放出熱量，所以含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ；
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解中和熱的相關知識，掌握在稀溶液中，酸和堿發生中和反應而生成1mol H2O，這時的反應熱叫做中和熱．