【題目】下列說法正確的是（ ）
A.碳﹣12 原子和碳﹣13 原子的中子數相同
B.KMnO4 和 K2 MnO4 中有相同的原子團
C.Fe2+和 Fe3+都屬于鐵元素，核外電子數不同
D.
和
化學性質相似
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【題目】工業上用難溶于水的碳酸鍶（SrCO3）粉末為原料（含少量鋇和鐵的化合物）制備高純六水氯化鍶晶體（SrCl2·6H2O），其過程為：
已知：Ⅰ．有關氫氧化物沉淀的pH：
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
開始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 |
Ⅱ．SrCl2·6H2O 晶體在61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水。
請回答：
（1）寫出碳酸鍶與鹽酸反應的離子方程式_______________。
（2）在步驟③中，需要將溶液的pH由1調節至3.7以上，適宜選用的試劑為__________（寫一種）。
（3）關于上述流程中各步驟的說法，正確的是_____________。
A．調節pH后加熱煮沸的原因是除去H2O2，并避免生成Fe(OH)3膠體
B．步驟④包括用60℃的熱水浴加熱蒸發到溶液表面出現晶膜、冷卻結晶
C．可以通過加快結晶速率的方法來得到較大顆粒的SrCl2·6H2O 晶體
D．步驟⑥干燥SrCl2·6H2O晶體可以采用減壓干燥
（4）為了測定所得SrCl2·6H2O晶體樣品的純度，設計了如下方案：稱取1.40g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 2.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl－外，不含其它與Ag+反應生成沉淀的離子），Cl－即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示劑，用0.200mol·L－1的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，當_______________時達到滴定終點，用去NH4SCN溶液20.0mL，則原SrCl2·6H2O晶體的純度為_________________________。
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【題目】已知723K時，2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=﹣QkJ/mol，在相同條件下，向一密閉容器中通入2mol SO2和1mol O2，達到平衡時放出的熱量為Q1kJ；向另一體積相同的密閉容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，達到平衡時放出的熱量為Q2kJ。則Q1、Q2、Q滿足的關系是（ ）
A．Q2=
B．Q2＞ C．Q2＜Q1＜Q D．Q=Q1＞Q2
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【題目】“鈣基固硫”是將煤中的硫元素以CaSO4的形式固定脫硫，而煤炭燃燒過程中產生的CO又會發生反應I和反應II，導致脫硫效率降低。某溫度下，反應I的速率(v1)大于反應II的速率(v2)，則下列反應過程能量變化示意圖正確的是
反應I：CaSO4(s)+CO(g) 
CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4kJ·mol-1
反應II：CaSO4(s)+4CO(g) 
CaS(s)+4CO2(g) △H2=－175.6kJ·mol-1
A. A B. B C. C D. D
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【題目】已知298K時，合成氨反應：N2 (g ) + 3H2 ( g ) 
2NH3 ( g ) △H ＝－92.0 kJ/mol，將此溫度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，達到平衡時，反應放出的熱量為（忽略能量損失）
A. 一定大于92.0 kJ B. 一定小于92.0 kJ
C. 一定等于92.0 kJ D. 不能確定
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【題目】磷酸鐵鋰電池是新型的綠色能源電池，其簡化的生產工藝流程如下。
(1)反應釜中反應的化學方程式為_______，該反應體現出非金屬性關系：P_____C(填“>”或“<”)。
(2)室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c(H2PO4-)的變化如圖1所示，H3PO4溶液中H2PO4-的分布分數
隨pH的變化如圖2所示[
(含P元素的粒子)]。
①由圖1知，低濃度時LiH2PO4溶液的pH小于7，且隨著c初始(H2PO4-)的增大而減小，其合理的解釋為__________________。
②綜合上圖分析，若用濃度大于1mol/L的H3PO4溶液溶解Li2CO3，要使反應釜中的H3PO4幾乎全部轉化成LiH2PO4，反應釜中需要控制溶液的pH=________。
(3)磷酸鐵鋰電池總反應為：LiFePO4+6C
Li1-xFePO4+LixC6，電池中的固體電解質可傳導Li+。充電時，Li+移向______(填“陽極”或“陰極”)；放電時，正極反應式為__________________。
(4)磷酸鐵鋰電池中鐵的含量可通過如下方法測定：稱取1.60g試樣用鹽酸溶解，在溶液中加入稍過量的SnCl2溶液，再加入HgCl2飽和溶液，用二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.030mol/L重鉻酸鉀溶液滴定至溶液由淺綠色變為藍紫色，消耗重鉻酸鉀溶液50.00mL。
已知：2Fe3++Sn2++6Cl-=SnCl62-+2Fe2+
4Cl-+Sn2++2HgCl2=SnCl62-+Hg2Cl2
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
①實驗中加入HgCl2飽和溶液的目的是____________。
②鐵的百分含量Fe(％)=_________________________。
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【題目】某無土栽培用的營養液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三種固體原料的物質的量之比為1：4：8．若配置該營養液，取214gNH4Cl，則需KCl和K2SO4的質量分別為（ ）
A.53.5g和214gB.37.25g和348g
C.74.5g和696gD.149g和696g
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【題目】現有反應aA(g)+bB(g) 
pC(g)，已知：達到平衡后，升高溫度，B的轉化率變大；減小壓強，C的質量分數減小。
（1）該反應的逆反應是________反應（填“放熱”或“吸熱”），且a+b______p（填“<”、“>”或“=”）。
（2）溫度、容器體積不變，平衡后加入B，A的轉化率_________，B的轉化率_________。（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）若升高溫度，再次平衡時，B、C的濃度之比將_____________。（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）若加入催化劑，再次平衡時氣體混合物的總物質的量___________。（填“增大”、“減小”或“不變”）
（5）若B是有色氣體，A、C無色，平衡后壓縮容器體積為原來的一半，再次平衡時，容器內氣體顏色____。若維持容器內氣體壓強不變，充入Ne，再次平衡時，容器內氣體顏色__________。（填“變深”、“變淺”或“不變”）
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