【題目】將SO2通入品紅溶液中，溶液褪色，體現了SO2的
A.漂白性B.氧化性C.酸性D.還原性
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【題目】如右圖是研究二氧化硫性質的微型實驗裝置（實驗時用另一表面皿扣在上面）。現用75%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應制取SO2氣體并進行實驗，實驗現象很明顯。下列說法中錯誤的是
A．品紅溶液褪色
B．紫色石蕊溶液先變紅后褪色
C．酸性KMnO4溶液紫色褪去
D．含酚酞的NaOH溶液紅色變淺
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【題目】24mL濃度為0.05mol·L-1的Na2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0.02mol·L-1的K2Cr2O7，溶液完全反應，則元素Cr在被還原的產物中的化合價是（已知Na2SO3被氧化為Na2SO4）
A.+6B.+3C.+2D.0
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【題目】X、Y、Z、M、W五種短周期元素。X原子的質子數與電子層數相同，W原子核外電子數是M原子最外層電子數的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是
A. 原子半徑：W>Y>Z>M>X
B. 熱穩定性：XM>X2Z
C. 僅由X、Y、Z三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵
D. WM4分子中每個原子最外層均滿足8電子結構
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【題目】有未知濃度的Ba(OH)2和NaOH混合溶液，量取四份該溶液分別通入等量的CO2（已折算成標準狀況下的體積，不考慮CO2在水中的溶解），生成沉淀的物質的量如下表：
實驗序號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
CO2體積(mL) | 2352 | 2352 | 2352 | 2352 |
樣品體積(mL) | 20.0 | 30.0 | 40.0 | 50.0 |
沉淀物質的量(×10-2mol) | 1.50 | 4.50 | 6.00 | 7.50 |
（1）該混合溶液中Ba(OH)2的物質的量濃度=_____________。
（2）實驗Ⅲ最后所得溶液中碳酸鈉的物質的量=___________。
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【題目】（1）已知甲烷的熱值為56kJ/g ,寫出甲烷完全燃燒生成穩定的物質的熱化學方程式：______________________________
（2）一定溫度下，將3 molA氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g) 
xC(g)，反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內，B的平均反應速率為______________________；x為____________。
（3）下列說法中可以充分說明反應: P（g）+2Q（g）
2R（g）+S（s），在恒溫恒容下已達平衡狀態的是 （__________）
A．P和R的生成速率相等
B．反應容器內總的物質的量保持不變
C．反應容器中的壓強不隨時間的變化而變化
D．反應容器內P、Q、R、S四者共存
E. 反應器中摩爾質量保持不變
（4）如圖為某種甲烷燃料電池示意圖，工作時電子流向如圖所示。
電極B的名稱___________,發生_________反應。寫出電極A的電極反應式：__________，電極A附近pH如何變化？_____________________________。
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【題目】NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如圖，下列判斷正確的是
A. 石墨電極Ⅱ為電池負極
B. 電池中NO3－從石墨電極I向石墨電極Ⅱ作定向移動
C. 石墨I電極發生的電極反應為NO2＋NO3－－e－＝N2O5
D. 每消耗1 mol NO2轉移電子2 mol
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【題目】化合物A（僅含三種元素，摩爾質量為198g·mol－1）具有高效的消毒作用，是一種新型非氮高效消毒劑。為探究化合物A的組成與性質，設計并完成以下實驗：取3. 96g化合物A溶于水中，一段時間后全部轉化為B（紅褐色沉淀）、C（一種堿）和氣體單質D（可使帶火星的木條復燃），向溶液中加入100mL 0.6mol/L稀硫酸，再加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應。過濾，將沉淀洗滌后充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g。將所得溶液在一定條件下蒸發可得到一種純凈的不含結晶水的鹽。
（1）化合物A所含有的元素：_______________（用元素符號表示）。
（2）化合物A與H2O反應的離子方程式：__________________。
（3）化合物A可由FeCl3和KClO在強堿性條件下制得，其反應的離子方程式：_________________。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.碳﹣12 原子和碳﹣13 原子的中子數相同
B.KMnO4 和 K2 MnO4 中有相同的原子團
C.Fe2+和 Fe3+都屬于鐵元素，核外電子數不同
D.
和
化學性質相似
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