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某氮的氧化物和CO在催化劑的作用下充分反應，生成氮氣和CO₂，若測得氮氣和CO₂的物質的量之比為1：2，則該氮的氧化物是

A．N₂O

B．N₂O₅

C．NO₂

D．NO

試題分析：根據氧化還原反應中得失電子守恒規律，CO中C元素升高2價，失去電子數為2×2，設氮的氧化物中氮元素的化合價為+x，氮的氧化物中氮元素降低到0價，則生成氮氣得到電子數為2×x，所以2×2=2×x，則x=2，所以氮的氧化物中氮元素的化合價為+2，答案選D。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發生以下反應：
______Na₂SO₃+______KIO₃+______H₂SO₄--______Na₂SO₄+______K₂SO₄+______I₂+______H₂O
①配平上面的氧化還原反應方程式，將化學計量數填入方框中．
②其中氧化劑是______．
③若反應中有5mol電子轉移，則生成碘的物質的量是______mol
（2）完成表格中的內容：

改變的條件	平衡移動的方向	平衡移動的過程
增大反應物的濃度	______	反應物的濃度______
減小壓強	______	體系的壓強逐漸______
升高溫度	______	體系的溫度逐漸______
使用合適的催化劑	______	速率______ 達平衡所需時間______

（3）勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、溫度、壓強等）．平衡就向著能夠______的方向移動．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）在航天發射時，肼（N₂H₄）及其衍生物常用作火箭推進劑。
⑴液態肼作火箭燃料時，與液態N₂O₄混合發生氧化還原反應，已知每1g肼充分反應后生成氣態水放出熱量為a KJ，試寫出該反應的熱化學方程式。
⑵實驗室用N₂H₄·H₂O與NaOH顆粒一起蒸餾，收集114～116℃的餾分即為無水肼。
①在蒸餾過程中不需要的儀器是（填序號字母）。

A．酒精燈

B．長直玻璃導管

C．錐形瓶

D．直型冷凝管

E．尾接管（接液管） F．蒸餾燒瓶            G．滴定管
②除上述必需的儀器外，還缺少的主要玻璃儀器是     。
⑶肼能使鍋爐內壁的鐵銹變成較為致密的磁性氧化鐵（Fe₃O₄）層，以減緩鍋爐銹蝕。若反應過程中肼轉化為氮氣，則每生成1molFe₃O₄，需要消耗肼的質量為   g。
⑷磁性氧化鐵（Fe₃O₄）的組成可寫成FeO·Fe₂O₃。某化學實驗小組通過實驗來探究一黑色粉末是否由Fe₃O₄、CuO組成（不含有其它黑色物質）。探究過程如下：
提出假設：假設1. 黑色粉末是CuO；假設2. 黑色粉末是Fe₃O₄；
假設3.                。
探究實驗：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑。
①若假設1成立，則實驗現象是               。
②若所得溶液顯血紅色，則假設     成立。
③為進一步探究，繼續向所得溶液加入足量鐵粉，若產生       現象，則假設3成立。
有另一小組同學提出，若混合物中CuO含量較少，可能加入鐵粉后實驗現象不明顯。查閱資料：Cu²⁺與足量氨水反應生成深藍色溶液，Cu²⁺＋4NH₃·H₂O＝Cu（NH₃）₄²⁺＋4H₂O。
④為探究是假設2還是假設3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假設2成立，則產生         現象；若產生        現象，則假設3成立。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Na₂FeO₄是一種高效多功能水處理劑，既能消毒殺菌，又能除去懸浮物雜質。一種制備Na₂FeO₄的反應原理為2FeSO₄＋6Na₂O₂=2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑，下列有關說法正確的是（）

A．反應中氧化劑是Na₂O₂，還原劑是FeSO₄

B．生成2 mol Na₂FeO₄時，反應中共有8 mol電子轉移

C．Na₂FeO₄的氧化性大于Na₂O₂

D．Na₂FeO₄凈水過程中，既有氧化還原反應發生，又有非氧化還原反應發生

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗中，顏色的變化與氧化還原反應有關的是

A．往紫色石蕊試液中通入氨氣，溶液變藍

B．飽和FeCl₃溶液在沸水中變成紅褐色膠體

C．向FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色變成灰綠色，最后變成紅褐色

D．SO₂使滴有酚酞的NaOH溶液褪色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氮化硅(Si₃N₄)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO₂＋6C＋2N₂

Si₃N₄＋6CO。下列敘述正確的是(　　)

A．在氮化硅的合成反應中，N₂是還原劑，SiO₂是氧化劑

B．上述反應中每生成1 mol Si₃N₄，N₂得到12 mol電子

C．若已知上述反應為放熱反應，升高溫度，其平衡常數增大

D．若使壓強增大，上述平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

標準狀況下，將a L SO₂和Cl₂組成的混合氣體通入100 mL 0.2 mol·L^－1Fe₂(SO₄)₃溶液中，充分反應后，溶液的棕黃色變淺。向反應后的溶液中加入足量的BaCl₂溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重，其質量為23.3 g。則下列關于該過程的推斷不正確的是

A．混合氣體中氯氣物質的量為0.04 mol

B．混合氣體中SO₂物質的量為0.04 mol

C．所得的沉淀為0.1 mol BaSO₄

D．a的取值范圍為1.344< a <1.792

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫、氮、稀土元素的單質和化合物應用廣泛。
Ⅰ．（1）將硫鐵礦和焦炭放在煉硫爐中，在有限空氣中燃燒，發生下列反應：
3FeS₂+ 12 C + 8O₂ = Fe₃O₄ + 12CO + 6S
生成3mol硫時，被氧化的物質物質的量為__ _________。
（2）過硫酸鉀化學式為：K₂S₂O₈，過硫酸結構式為

①過硫酸鉀和過硫酸均有強氧化性，不穩定，容易分解，如2H₂S₂O₈=2H₂SO₄+2SO₃+O₂
下列能加快過硫酸分解的固體物質是。

A．CuO

B．MnO₂

C．Fe₂O₃

D．NaNO₃

②已知硫酸錳(MnSO₄)和過硫酸鉀兩種鹽溶液在催化劑存在下可發生氧化還原反應，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。請寫出上述反應的化學方程式：____________ __________。
③若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有_________________。
Ⅱ．稀土元素是寶貴的戰略資源，我國的蘊藏量居世界首位。鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl₃易發生水解，由CeCl₃·6H₂O制備無水CeCl₃應采取的措施是 _ _。

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