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Na₂FeO₄是一種高效多功能水處理劑，既能消毒殺菌，又能除去懸浮物雜質(zhì)。一種制備Na₂FeO₄的反應原理為2FeSO₄＋6Na₂O₂=2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑，下列有關(guān)說法正確的是（）

A．反應中氧化劑是Na₂O₂，還原劑是FeSO₄

B．生成2 mol Na₂FeO₄時，反應中共有8 mol電子轉(zhuǎn)移

C．Na₂FeO₄的氧化性大于Na₂O₂

D．Na₂FeO₄凈水過程中，既有氧化還原反應發(fā)生，又有非氧化還原反應發(fā)生

試題分析：A、Na₂O₂中氧元素的化合價有升高到0價，有降到-2價，所以既是氧化劑又是還原劑，錯誤；B、鐵元素升高4價，Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑，其中氧升高1價，所以生成2 mol Na₂FeO₄時，反應中共有2×4+1×2=10mol電子轉(zhuǎn)移，錯誤；C、Na₂FeO₄是氧化產(chǎn)物，所以氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則Na₂O₂的氧化性大于Na₂FeO₄的氧化性，錯誤；D、Na₂FeO₄凈水過程中，鐵元素是+6價具有強氧化性，可以殺菌消毒，發(fā)生氧化還原反應，被還原成鐵離子，同時鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體又具有吸附作用，發(fā)生非氧化還原反應，正確，答案選D。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（1）金屬錳可以用四氧化三錳為原料通過鋁熱法來制備。試寫出配平的化學方程式。
（2）CS₂是一種有惡臭的液體，把它滴入硫酸酸化的高錳酸鉀水溶液，將析出硫磺，同時放出CO₂，寫出配平的化學式方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知將鹽酸滴入酸性高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去．現(xiàn)有一個氧化還原反應的體系中共有HCl、Cl₂、H₂O、KMnO₄、MnCl₂、KCl六種物質(zhì)：
（1）寫出一個包含上述六種物質(zhì)的配平的氧化還原反應方程式，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：______．
（2）上述反應中，氧化劑是______，1mol氧化劑在反應中得到的電子數(shù)目為______；生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為______．
（3）如果在反應后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又變紫紅色．說出NaBiO₃的一個性質(zhì)：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）2013年6月，我國“蛟龍”號再次刷新“中國深度”——下潛7062米，為我國深海礦物資源的開發(fā)奠定了基礎(chǔ)。海洋深處有豐富的錳結(jié)核礦，錳結(jié)核的主要成分是MnO₂，同時還含有黃銅礦。
Ⅰ、“蛟龍”號外殼是用特殊的鈦合金材料制成，它可以在7000m的深海中承受重壓，Ti是以鈦白粉（TiO₂）為原料進行生產(chǎn)，鈦白粉是利用TiO²^＋發(fā)生水解生成鈦酸（H₂TiO₃）沉淀，再煅燒沉淀制得的。TiO²^＋發(fā)生水解的離子方程式為____________________________。
Ⅱ、MnO₂是一種重要的無機功能材料，工業(yè)上從錳結(jié)核中制取純凈的MnO₂工藝流程如下圖所示：

（1）步驟Ⅱ中以NaClO₃為氧化劑，當生成0.05molMnO₂時，消耗0.1mol/L的NaClO₃溶液200ml，該反應離子方程式為_______________________________。
（2）已知溶液B的溶質(zhì)之一可循環(huán)用于上述生產(chǎn)，此物質(zhì)的名稱是____________。
Ⅲ、利用黃銅礦煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃等）可制備Fe₂O₃，方法為：
（A）用過量的稀鹽酸浸取爐渣、過濾；（B）向濾液中加入5％的H₂O₂，再向其中加入過量的NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得到Fe₂O₃。根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）（B）中向濾液中加入5%的H₂O₂，其目的是_________________________________。
（2）設(shè)計實驗證明爐渣中含有FeO___________________________________________。
（3）將煅燒得到的Fe₂O₃還原為Fe單質(zhì)，再將質(zhì)量為m g的Fe單質(zhì)分成相等的四份，分別與50mL、100mL、150mL、200mL的等濃度的稀硝酸反應，反應產(chǎn)物NO在標況下的體積見附表：

實驗	①	②	③	④
V(HNO₃)/ml	50	100	150	200
V(NO)/L	1.344	2.688	3.36	3.36

則：①m＝________g。
②寫出實驗②發(fā)生反應的化學方程式：_____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，藍色溶液變?yōu)樽厣�。再向反應后的溶液中通入過量的SO₂氣體，溶液變成無色。則下列說法正確的是

A．滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是氧化產(chǎn)物

B．通入SO₂后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO₂的漂白性

C．通入22.4 L SO₂參加反應時，有2N_A個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D．上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu²^＋＞I₂＞SO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某氮的氧化物和CO在催化劑的作用下充分反應，生成氮氣和CO₂，若測得氮氣和CO₂的物質(zhì)的量之比為1：2，則該氮的氧化物是

A．N₂O

B．N₂O₅

C．NO₂

D．NO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)與水反應不屬于氧化還原反應的是

A．NO₂

B．CaO

C．Cl₂

D．Na₂O₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

ClO₂是一種殺菌消毒效率高的水處理劑，實驗室可通過以下反應制得：2KClO₃＋H₂C₂O₄＋H₂SO₄=2ClO₂↑＋K₂SO₄＋2CO₂↑＋2H₂O。下列說法中不正確的是(　　)

A．ClO₂是還原產(chǎn)物

B．1 mol KClO₃參加反應，失去電子為1 mol

C．H₂C₂O₄在反應中被氧化

D．H₂C₂O₄的還原性大于ClO₂的還原性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

KClO₃和濃HCl在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其反應可表述為：
  KClO₃+   HCl(濃)＝  KCl+  ClO₂+ Cl₂+   H₂O
（1）配平以上化學方程式(化學計量數(shù)填入劃線上)并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
（2）反應中的氧化劑是      ， ClO₂是反應的    (填氧化或還原)產(chǎn)物。
（3）反應產(chǎn)生0.1 mol Cl₂，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為          mol。
（4）ClO₂具有很強的氧化性，因此可被用來做消毒劑，若ClO₂作消毒劑后其自身轉(zhuǎn)化為Cl^-，則其消毒的效率(以單位物質(zhì)的量得到電子數(shù)表示)是Cl₂的      倍。

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