【題目】已知反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH<0。某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中，反應達到平衡后，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是( )
A. 由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.4 mol·L－1
B. 由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2
C. 達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖象可以用圖乙表示
D. 壓強為0.50 MPa時，不同溫度下SO2轉化率與溫度關系如丙圖，則T2>T1
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】今年，霧霾陰影籠罩全國。二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物是霧霾的主要組成成分，綜合治理其污染是環境化學當前的重要研究內容。
（1）汽車尾氣中的 NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑的條件下可凈化。發生的反應如下：2NO(g)+2CO(g)
2CO2 (g)+N2 (g)
①已知：N2(g)+O2 (g)=2NO(g) ΔH＝+180.0 kJ/mol。部分化學鍵的鍵能如下(鍵能指氣態原子形成1mol化學鍵釋放的最小能量)
則反應：2NO(g)+2CO(g)2CO2 (g)+N2 (g) ΔH＝__________ kJ/mol
②若上述反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，并在t1時刻達到平衡狀態，則下列示意圖不符合題意的是__________(填選項序號)。(圖中 ω、M、v 正 分別表示質量分數、混合氣體平均相對分子質量、正反應速率)
（2）尾氣中的SO2可先催化氧化生成SO3，再合成硫酸。已知：2SO2(g)＋O2 (g)2SO3(g) ΔH＝－196.0 kJ/mol。
①在一定溫度的密閉容器中，SO2的轉化率隨時間的變化關系如圖所示：
則A點的v逆(SO2 )__________(填―大于‖、―小于‖或―等于‖)B 點的 v正(SO2)。
②在某溫度時，向10L的密閉容器中加入4.0 molSO2和10.0 molO2，反應達到平衡，改變下列條件，再次達到平衡時，能使O2的新平衡濃度和原來平衡濃度相同的是______(填選項序號)。
A．在其他條件不變時，減小容器的容積
B．保持溫度和容器內壓強不變，再充入2.0 mol SO2和5.0 mol O2
C．保持溫度和容器體積不變，再充入SO2和SO3，使之濃度擴大為原來的兩倍
（3）利用電化學原理，將NO2、O2和熔融KNO3 制成燃料電池，其原理如下圖所示。
該電池在工作過程中NO2轉變成綠色硝化劑Y，Y是一種氧化物，可循環使用。石墨Ⅱ是電池的____極，石墨Ⅰ附近發生的電極反應式為________________________。相同條件下，消耗的O2和NO2的體積比為_____。
（4）尾氣中氮氧化物(NO和NO2 )也可用尿素[CO(NH2)2 ]溶液除去，反應生成對大氣無污染的氣體。1 mol 尿素能吸收工業尾氣中氮氧化物(假設 NO、NO2體積比為 1∶1)的質量為___________g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某探究小組設計如右圖所示裝置(夾持、加熱儀器略)，模擬工業生產進行制備三氯乙醛(CCl3CHO)的實驗。查閱資料，有關信息如下：
（1）儀器A中發生反應的化學方程式是______；裝置B中的試劑是_______。
（2）若撤去裝置C，可能導致裝置D中副產物_____(填化學式)的量增加；裝置D可采用 加熱的方法以控制反應溫度在70℃左右。
（3）反應結束后，有人提出先將D中的混合物冷卻到室溫，再用過濾的方法分離出CCl3COOH。你認為此方案是否可行，為什么?_______________。
（4）裝置E中可能發生的無機反應的離子方程式有_________________。
（5）測定產品純度：稱取產品0．30 g配成待測溶液，加入0．1000 mol·L-1碘標準溶液20．00 mL，再加入適量Na2CO3溶液，反應完全后，加鹽酸調節溶液的pH，立即用0．02000 mo1·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點。進行平行實驗后，測得消耗Na2S2O3溶液20．00 mL。則產品的純度為_________。(CCl3CHO的相對分子質量為147．5)滴定的反應原理：CCl3CHO+OH－==CHCl3+HCOO－、HCOO－+I2==H++2I－+CO2↑ 、I2+2S2O32-==2I-+S4O62-
（6）已知：常溫下Ka(CCl3COOH)=1.0×10-1mol·L-1，Ka (CH3COOH)= 1.7×10-5mol·L-1，請設計實驗證明三氯乙酸、乙酸的酸性強弱。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中國科學家屠呦呦因青蒿素的研究榮獲了2015年諾貝爾化學獎。青蒿素是繼乙氨嘧啶、氯喹、伯喹之后最有效的抗瘧特效藥，具有速效和低毒的特點，曾被世界衛生組織稱做是―世界上唯一有效的瘧疾治療藥物‖。由青蒿素合成系列衍生物(它們的名稱和代號如圖所示)的路線如圖：
回答下列問題：
（1）青蒿素的分子式為________；氫化青蒿素分子中官能團名稱為______________。
（2）反應①中，有機反應類型為___________；NaBH4的作用是_______________。
A．氧化劑 B．還原劑 C．催化劑 D．溶劑
（3）有機物 D 是分子式為 C4H4O 3的五元環狀化合物，請寫出反應③的化學反應方程式
______________________________________________________。
（4）青蒿唬酯能夠發生的反應類型有________。
A．酯化反應 B．水解反應 C．還原反應 D．加聚反應
（5）以H2Q 表示雙氫青蒿素，寫出反應②的化學方程式____________________________。
（6）從雙氫青蒿素(H2Q)出發，可通過多步反應合成出有機物 E。合成過程中，有機原料除H2Q、
外，還需含苯環的二羥基化合物F，寫如有機物F與NaOH 溶液反應的離子反應方程式_____________________________________________，有機物G是F的同分異構體，有機物G遇FeCl3溶液顯紫色，且有 4 種不同類型的氫，其個數比為3︰2︰2︰1，則符合條件的有機物G的同分異構體有_____種。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有五種元素，其中A、B、C、D、E為原子序數依次增大，且原子序數都不超過36．請根據下列相關信息，回答問題．
A | 基態原子最外層電子數是次外層的三倍 |
B | 基態原子核外有13種不同運動狀態的電子 |
C | 與B同一周期，原子中未成對電子數是同周期中最多 |
D | D2-的核外電子排布與氬原子相同 |
E | 是ds區原子序數最小的元素 |
（1）請把B以及B同周期且原子序數比B小的原子按第一電離能從大到小的順序排列：____________(用相應的元素符號表示)．A、D兩種元素中，電負性A____________D (填“＞”或“＜”)
（2）A3分子的空間構型為____________，與其互為等電子體的分子為____________；
（3）解釋在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是：____________，C7H15OH 中采用sp3雜化的原子共有____________個；
（4）E(NH3)42+配離子中存在的化學鍵類型有____________(填序號):
①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價鍵 ④非極性共價鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵
若 E(NH3)42+具有對稱的空間構型．且當 E(NH3)42+中的兩個NH3分子被兩個Cl一取代時。能得到兩種不同結構的產物，則 E(NH3)42+的空間構型為____________(填序號)。
a．平面正方形b．正四面體 c．三角錐形 d．V形
（5）單質E晶胞如圖所示，已知E元素相對原子質量為M，原子半徑為r pm，密度為ρg/cm3(1pm=10-10cm)那么寫出阿伏伽德羅常數NA的表達式____________(用M、r、ρ表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I 請回答：
（1）HClO的結構式 。
（2）明礬可用來凈水，用離子方程式表示其理由 。
（3）MgCO3懸濁液經煮沸可轉化為更難溶的Mg(OH)2，轉化的化學方程式是 。
（4）完成以下氧化還原反應的離子方程式：
( )Fe3+ + ( )Cl2+ = ( )FeO42- + ( )Cl- +
II 鹽湖提鋰脫鎂渣主要成分為Mg(OH)2、Li2CO3和少量CaCO3，利用鹽湖提鋰脫鎂渣制備高純輕質氧化鎂，為鹽湖鎂資源綜合回收利用提供了一條可行途徑，生產流程如圖所示：
回答下列問題：
（1）固體A的成分是 。
（2）固體A在真空、1200℃條件下與硅單質反應生成金屬鎂，反應的化學方程式為 。
（3）沉淀物X中存在Mg5(CO3)4(OH)2·4H2O,則鹽湖提鋰脫鎂渣與NH4HCO3溶液反應生成Mg5(CO3)4(OH)2·4H2O的化學方程式是 。
（4）實際生產中NH4HCO3與Mg(OH)2等物質的量之比要比（3）中反應理論值大的原因是
。
（5）欲檢驗沉淀物X是否煅燒完全，請設計簡要的實驗方案：
。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以煤為原料可合成涂料H(如下圖)。B分子式為C2H6O，能與鈉反應放出氫氣。（注：流程中某些反應條件沒有給出）。
請回答：
（1）流程中煤的綜合利用的工藝名稱為 。
（2）B的結構簡式是 ，E中含氧官能團的名稱是 。
（3）G→H反應的化學方程式 。
（4）對于化合物F,下列說法正確的是 。
A、能發生銀鏡反應 B、能使Br2的CCl4溶液褪色
C、能發生水解反應 D、能與金屬鈉反應
（5）下列有機物與G不是互為同分異構體的是 。
（6）從
→E 的合成路線（試劑及溶劑任選：合成路線參照“已知①”中書寫形式） 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】阿魏酸在食品、醫藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應可表示為
下列說法正確的是
A. 可用酸性KMnO4溶液檢測上述反應是否有阿魏酸生成
B. 香蘭素、阿魏酸均可與Na2CO3、NaOH溶液反應
C. 通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發生取代、加成、消去反應
D. 與香蘭素互為同分異構體，分子中有4種不同化學環境的氫，且能發生銀鏡反應的酚類化合物共有2種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量，某興趣小組進行下面實驗探究，查閱資料知道：①2NO+Na2O2=2NaNO2 ②2NO2+Na2O2=2NaNO3③酸性KMnO4溶液可將NO2﹣氧化為NO3﹣，MnO4﹣還原成Mn2+。
Ⅰ．產品制備與檢驗：用如圖1裝置制備NaNO2：
（1）寫出裝置A燒瓶中發生反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數目__________
（2）B裝置的作用是_______
（3）有同學認為裝置C中產物不僅有亞硝酸鈉，還有硝酸鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉，為制備純凈NaNO2應在B、C裝置間增加一個裝置，請在右框內畫出增加的裝置圖2，并標明盛放的試劑．
（4）試設計實驗檢驗裝置C中NaNO2的存在（寫出操作、現象和結論）_____________________
Ⅱ．含量的測定
稱取裝置C中反應后的固體4.00g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數據如下表所示：
（5）第一組實驗數據出現異常，造成這種異常的原因可能是________（雙項選擇）。
A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
B．錐形瓶洗凈后未干燥
C．滴定結束仰視讀數
D．滴定結束俯視讀數
（6）根據表中數據，計算所得固體中亞硝酸鈉的質量分數________（結果保留4位有效數字）
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