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【題目】阿魏酸在食品、醫藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應可表示為

下列說法正確的是

A. 可用酸性KMnO4溶液檢測上述反應是否有阿魏酸生成

B. 香蘭素、阿魏酸均可與Na2CO3、NaOH溶液反應

C. 通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發生取代、加成、消去反應

D. 與香蘭素互為同分異構體，分子中有4種不同化學環境的氫，且能發生銀鏡反應的酚類化合物共有2種

【答案】B

【解析】試題分析：A、香蘭素中含有酚羥基和醛基，阿魏酸中含有碳碳雙鍵和酚羥基，二者均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能可用酸性KMnO4溶液檢測上述反應是否有阿魏酸生成，錯誤；B、香蘭素中含有酚羥基，阿魏酸中含有羧基和酚羥基，香蘭素、阿魏酸均可與Na2CO3、NaOH溶液反應，正確；C、通常條件下，香蘭素、阿魏酸不能發生消去反應，錯誤；D、與香蘭素互為同分異構體，分子中有4種不同化學環境的氫，且能發生銀鏡反應的酚類化合物共有2種，錯誤。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學——物質結構與性質】

氮及其化合物與人類生產、生活息息相關。回答下列問題：

（1）基態N原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是________。前4周期元素中，基態原子核外電子排布成單電子數最多的元素的價層電子排布式為__________________。

（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是__________________________

（3）N2F2分子中N原子的雜化方式是___________________，l mol N2F2含有______mol鍵。

（4）NF3的鍵角______NH3的鍵角(填“<”“>”或“=”)，原因是__________________。

（5）NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。l mol NH4BF4_________mol配位鍵。

（6）安全氣囊的設計原理為6NaN3+FeIO3Na2O+2Fe+9N2↑

①等電子體的原理是：原子總數相同，價電子總數相同的分子或離子具有相似的化學鍵特征，具有許多相近的性質。寫出兩種與N3-互為等電子體的分子或離子____________。

②Na2O的晶胞結構如圖所示，品胞邊長為566pm，晶胞中氧原子的配位數為_____，Na2O晶體的密度為_____g·cm-3(只要求列算式，不必計算出結果)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0。某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中，反應達到平衡后，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是( )

A. 由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.4 mol·L－1

B. 由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2

C. 達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖象可以用圖乙表示

D. 壓強為0.50 MPa時，不同溫度下SO2轉化率與溫度關系如丙圖，則T2>T1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表中的一部分。用化學式或元素符號回答下列問題：

	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）10種元素中，化學性質最不活潑的是__________（填元素名稱）。

（2）三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______（填元素符號），這些元素的最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是__________（填化學式，下同），具有兩性的是____________。

（3）在室溫下有顏色的氣體單質溶于水的離子方程式為_____ __；

（4）⑧與⑨分別與H2形成的氫化物的穩定性：__________，（用化學式表示）最高價氧化物對應的水溶液的酸性由強到弱的順序：______ _________。（用化學式）

（5）①③⑤單質的活潑性順序為_____＞____＞____（填元素符號），判斷的實驗依據是__（寫出一種）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請按要求回答下列問題：

（1）1-丁烯與溴水的反應。

（2）相對分子質量為72的某烴，其一氯代物只有一種，則該烴的一氯代物的結構簡式為_________。

（3）用系統命名方法命名下列有機化合物

(CH3)2CHCH(CH3)2_____________________________；

______________________________；

（4）已知結構式為的物質互為同分異構體，我們稱之為順反異構。則分子式為C5H10的有機物，屬于烯烴的同分異構體的數目為_________種（考慮順反異構）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]

X、Y、Z、W、Q為前四周期的五種元素，且原子序數依次增大。已知X、Y、Z、W均為非金屬元素,XW2分子與Y3-為等電子體，元素W和元素Z為同族元素，Q的最外層電子數為2，次外層電子數等于Y和W2 -最外層電子數之和，根據以上信息回答下列問題：

（1）上述五種元素中電負性最大的是___（填元素符號，下同），Y的第一電離能大于Z的第一電離能原因___________________________________。

（2）XW2的電子式為______________。

（3）Q的價電子排布式為_____________，Y3-的分子構型為______________。

（4）下列關于WZ2結構的說法正確的是___________（填序號）。

a．WZ2為直線形非極性分子 b．WZ2為直線形極性分子

c．WZ2中W為sp3雜化 d．WZ2中W為sp2雜化

（5） W有兩種常見的含氧酸，較高價的酸性比較低價的______，理由______________。

（6）α-QW的晶胞是立方體，用X射線衍射法測得該晶體晶胞邊長=520.0pm，26℃測得該晶體的密度為4.1g/cm3，請列式計算一個晶胞中含有的Q、W離子數。（5.23≈140.6）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】、近年來，我國的霧霾問題引起政府和群眾的高度關切，一般認為細顆粒物（即PM2.5，指直徑小于或等于2.5微米的顆粒物）的指標與霧霾天氣密切相關。與此同時，光化學煙霧也開始抬頭，它是由非甲烷烴和NOx的排放引起的，嚴重時天空會出現彩色云霧，屬于一種重污染現象。臭氧濃度升高是光化學煙霧形成的標志。請回答下列相關問題：

（1）以下可能引起細顆粒物指標變高的是（填序號）。

a．燃煤取暖 b．大型交通設備 c．生活污水 d．火山噴發 e．局部戰爭 f．采礦業

（2）下圖是某地光化學煙霧的日變化曲線：據圖所示，

上午8:00，非甲烷烴和NO出現峰值。隨后NO2約于10:00達峰值，其主要反應的方程式可能為。8:00起，O3開始積累，并于13:00達峰值，O3積累與下列過程有關： O＋O2 →O3，該反應物中游離的氧原子主要是由反應：產生的。O3又使10:00前NO2的含量急劇增加，其化學方程式為。你認為該地光化學煙霧較嚴重的時間最可能為（填序號）。

a．8:00 b．10:00 c．15:00 d．20:00

（3）若25℃、101kPa下，氣體的摩爾體積為24.5L/mol，此條件下向容器中充入一定量N2O4，當NO2 與N2O4的平衡混合物密度為3.18 g/L時，混合氣體的平均摩爾質量為，N2O4的分解率（即轉化率）為。（計算結果均保留三位有效數字）。

（4）NO、NO2、NH4+及NO2-等被稱為活性氮物質，超量排放會引起環境問題。NH4+與NO2-可發生下列反應：NH4+(aq)＋NO2-(aq) N2(g)＋2H2O(l)可加快該反應的措施為。該反應的反應速率方程為ν = k·c(NH4+)x·c(NO2-)y，其中k為速率常數，在一定溫度下，進行下列實驗：

實驗序號	c(NH4+)/mol·L-1	c(NO2-)/mol·L-1	ν/ mol·L-1·s-1
1	0.0100	0.200	5.4×10-7
2	0.0200	0.200	1.08×10-6
3	0.200	0.040	2.16×10-6
4	0.200	0.060	3.24×10-6

據表知，將溶液稀釋至原體積的2倍，反應速度將變為原來的。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種前四周期的元素。A原子核外有1個未成對電子，A+比B原子少一個電子層，B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道呈全充滿狀態。C原子的2p軌道有2個未成對電子，D的最高化合價和最低化合價的代數和為4，與C的核電荷數相差8。E位于周期表第12縱列且是六種元素中原子序數最大的。R是由D、E形成的化合物，其晶胞結構如圖所示。請回答下列問題：

（1）C元素的電負性___D元素的電負性（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）C的第一電離能比它同周期前一族相鄰元素的第一電離能________

（填“大”或“小”）。

（3）E的價電子排布式為_______ _，該元素位于周期表中__ _族。

（4）化合物A2D的電子式為______________________。

（5）D和B形成的一種化合物D2B2廣泛用于橡膠工業，它的分子結構與雙氧水相似，但在該化合物分子中，所有原子最外層均滿足8電子穩定結構。則D2B2分子中D原子的雜化類型是__________，D2B2是_________分子（填“極性”或“非極性”）。

（6）R的化學式為________________（用元素符號表示）。已知R晶體的密度為ρ g·cm－3，則該晶胞的邊長a=_____________ cm，（阿伏加德羅常數用NA表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.化學與科學、技術、社會、環境密切相關，下列做法中正確的是__________。

A．研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例乙醇)技術，不能降低機動車尾氣中有害氣體排放

B．工業上用石灰乳對煤燃燒后形成的煙氣進行脫硫，最終能制得石膏

C．為了有效的發展清潔能源，采用電解水的方法大量制備H2

D．世博停車場安裝催化光解設施，可將汽車尾氣中CO和NOx反應生成無毒氣體

II.浩瀚的海洋是一個巨大的資源寶庫，蘊藏著豐饒的礦產，是寶貴的化學資源，下圖是海水加工的示意圖，根據下圖回答問題。

（1）海水淡化工廠通常采用的制備淡水的方法有（寫出兩種）。

（2）下圖是從濃縮海水中提取溴的流程圖。寫出下圖中①②的化學式：① ，② ，吸收塔中發生的化學反應方程式為。

（3）制備金屬鎂是通過電解熔融的MgC12，而不用MgO，其原因是。

（4）食鹽也是一種重要的化工原料，氯堿工業就是通過電解飽和食鹽水來制備NaOH、H2和C12。海水中得到的粗鹽中往往含有一些雜質，必須加入一些化學試劑，使雜質沉淀，處理后的鹽水還需進入陽離子交換塔，其原因是。電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進行，離子交換膜的作用是。

（5）多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產，其副產物SiCl4可轉化為SiHCl3而循環使用。一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（g） 4SiHCl3（g）。達平衡后，H2與SiHCl3物質的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L。若H2全部來源于氯堿工業，理論上需消耗純NaCl的質量為 kg。

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