Question

可逆反應2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g），在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是（　　）
①單位時間內生成n molO₂的同時生成2n mol NO₂
②單位時間內生成n molO₂的同時生成2n mol NO
③NO₂、NO、O₂的物質的量濃度比值為2：2：1
④混合氣體的顏色不再改變的狀態
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態
⑥混合氣體的總壓強不再改變的狀態．

A．①④⑥

B．②③⑤

C．①③④

D．全部

Answer 1

分析：①生成了2n mol NO₂，同時消耗n molO₂，說明氧氣的生成和消耗速率相等；
②都是正反應速率，無法判斷是否達到平衡；
③氣體的物質的量大小無法判斷是否達到平衡；
④混合氣體中，只有二氧化氮是有色的，有色不變，生成和消耗速率相等，達到了平衡；
⑤容器的容積不變，反應前后都是氣體，密度始終不變；
⑥容器體積不變，反應前后化學計量數之和不同，故壓強不變，達到了平衡狀態．

解答：解：①根據單位時間內生成n molO₂的同時生成2n mol NO₂ ，可知生成氧氣的速率和消耗速率相等，達到了平衡狀態，故①正確；
②單位時間內生成n molO₂的同時生成2n mol NO，都是正反應速率，無法判斷是否達到平衡，故②錯誤；
③、氣體的物質的量之比無法判斷正逆反應速率，故③錯誤；
④二氧化氮顏色不變，說明生成的二氧化氮和消耗的速率相等，達到了平衡狀態，故④正確；
⑤由于容器容積恒定，反應物和生成物都是氣體，故密度始終不變，故⑤錯誤；
⑥容器容積恒定，反應物和生成物的化學計量數之和不相等，壓強不變，說明氣體物質的量不變化，達到了平衡狀態，故⑥正確；
故選A．

點評：本題考查了判斷化學平衡狀態的方法，注意容器容積恒定，反應前后都是氣體，混合氣體的密度始終相等，本題難度中等．