Cl2、HCl的混合氣體通入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應后分析產物溶液中除大量OH−外，還有Cl−、ClO−、ClO3−，并知這三種離子的物質的量比為9：2：1。試問原混合氣體中Cl2與HCl體積比為
A．2：5 B．3：1 C．5：2 D．1：1
C
【解析】
試題分析：Cl2生成ClO-與ClO3-是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1價和+5價，ClO-與ClO3-的物質的量濃度之比為2:1，則可設ClO-為2mol，ClO3-為1mol，則氯離子的物質的量時9mol，被氧化的Cl共為3mol，失去電子的總物質的量為2mol×（1－0）＋1mol×（5－0）＝7mol。氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等，Cl2生成KCl是被還原的過程，化合價由0價降低為-1價，則得到電子的物質的量也應為7mol，即被還原的Cl的物質的量為7mol，則參加反應的氯氣是（7mol＋3mol）÷2＝5mol。由氯氣生成的氯離子是7mol，所以根據氯化氫與氫氧化鈉反應的離子方程式HCl＋NaOH=NaCl＋H2O可知，氯化氫生成的氯離子的物質的量是9mol－7mol＝2mol，則氯化氫的物質的量也是2mol，所以原混合氣體中Cl2與HCl體積比為5:2，答案選C。
考點：考查氯氣和氯化氫的混合氣與氫氧化鈉溶液反應的有關計算
科目：高中化學 來源： 題型：
下列說法正確的是
A．200 mL 1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+和
離子總數為6.02×1023
B．標準狀況下，22.4 L Cl2和HCl的混合氣體中含分子總數為2×6.02×1023
C．0.1 mol 
原子中含中子數為3.5×6.02×1023
D．30 g甲醛中含共用電子對總數為4×6.02×1023
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列說法正確的是
A．200 mL 1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+和離子總數為6.02×1023
B．標準狀況下，22.4 L Cl2和HCl的混合氣體中含分子總數為2×6.02×1023
C．0.1 mol 原子中含中子數為3.5×6.02×1023
D．30 g甲醛中含共用電子對總數為4×6.02×1023
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江西省井岡山市高三上學期聯考化學試卷 題型：選擇題
用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A．在0℃，壓強為1.01×105Pa時，22．4L Cl2與HCl的混合氣體中含有的氯原子總數為3NA
B．0.5molI—被氧化時失去的電子數為0.5NA
C．常溫常壓下，48gO3含有氧原子數為3NA
D．0.1L3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋數目為0.3NA
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