Question

【題目】（1）某透明溶液僅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO42-中的4種離子，所含離子均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。回答下列問題：

①溶液中存在的離子是______；

②寫出溶液中加入過量的稀硫酸反應的離子方程式______；

（2)以TiO2為催化劑用NaClO將CN－離子氧化成CNO－，CNO－在酸性條件下繼續與NaClO反應生成N2、CO2、Cl2等。取濃縮后含CN－離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（設其中CN－的濃度為0.2mol·L—1）進行實驗。

①寫出CNO－在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：________；

②若結果測得CO2的質量為1.408g，則該實驗中測得CN－被處理的百分率為____。

（3）酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生產、生活、衛生醫療中常用作消毒劑，其中H2O2還可用于漂白，是化學實驗室里必備的重要氧化試劑。高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸 (H2C2O4)去除，Fe(NO3)3也是重要氧化試劑，下面是對這三種氧化劑性質的探究。

①向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，反應的化學方程式________________。

②取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質的量的是________mol。

③在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變為淺綠色，過一會又變為棕黃色。寫出溶液先變為淺綠色的離子方程式：_________________________________。

Answer 1

【答案】 Na+、Fe2+、NO3-、SO42- 3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O 2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O 80% Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O 0.032mol 2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+

【解析】（1）①加入過量的稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變，氣體只能為NO，為Fe2+、NO3-之間氧化還原反應生成的，由于陰離子種類不變，則原溶液中一定存在SO42-，又溶液中含有四種離子，所含離子的物質的量均為1mol，根據電荷守恒，一定還含有帶一個單位正電荷的陽離子，即一定含有Na+，故一定存在的離子是Na+、Fe2+、NO3-、SO42-；

②溶液中加入過量的稀硫酸反應的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；（2)①CNO－在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式為：2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O；② 1.408g CO2的物質的量為，根據反應2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O，CNO－物質的量為，根據碳原子守恒，CN－離子與CNO-物質的量相等為，開始溶液中CN－離子物質的量=0.2，故CN－被處理的百分率為；（3）①向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，反應的化學方程式Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O；②0.300 L 0.2 mol/L=0.6molI-0.02molI2+0.02molIO3-，轉移0.16mol電子，從MnO4-Mn2+可以看出，化合價由+7降為+2價，由電子守恒可知參加反應的KMnO4的物質的量的是mol；③先由棕黃色變為淺綠色，過一會又變為棕黃色，則Fe2+先被還原后又氧化，先變為淺綠色的離子方程式為：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+。