Question

決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu),請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)已知A和B為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:

電離能/kJ·mol-1	I1	I2	I3	I4
A	578	1 817	2 745	11 578
B	738	1 451	7 733	10 540

 

A通常顯 價(jià),A的電負(fù)性 B的電負(fù)性(填“＞”、“＜”或“=”)。 

(2)紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ·mol-1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息,說(shuō)明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因 。

組成蛋白質(zhì)的最簡(jiǎn)單的氨基酸中的碳原子雜化類(lèi)型是 。

共價(jià)鍵	C—C	C—N	C—S
鍵能/kJ·mol-1	347	305	259

(3)實(shí)驗(yàn)證明:KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖所示),已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:

離子晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ·mol-1	786	715	3 401

則該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點(diǎn)從高到低的順序是: 。其中MgO晶體中一個(gè)Mg2+周?chē)�和它最鄰近且等距離的Mg2+有 個(gè)。

(4)金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中,適合作錄音帶磁粉原料的是 。

(5)某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,其分子內(nèi)不含有 (填序號(hào))。

A離子鍵；B極性鍵；C金屬鍵；D配位鍵；E氫鍵；F非極性鍵

 

Answer 1

(1)+3 ＞

(2)紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中主要化學(xué)鍵C—C、C—N和C—S的鍵能都大,紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂,從而破壞蛋白質(zhì)分子 sp2和sp3

(3)TiN＞MgO＞CaO＞KCl 12

(4)CrO2

(5)C

【解析】(1)根據(jù)A的第4電離能突然增大很多,A通常顯示+3價(jià);根據(jù)B的第3電離能突然增大,可判斷B通常顯示+2價(jià),故在周期表中,A在B的右邊,故A的電負(fù)性大于B。

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知紫外光光子所具有的能量大于蛋白質(zhì)中各種化學(xué)鍵的鍵能,因此紫外光會(huì)破壞蛋白質(zhì)中化學(xué)鍵進(jìn)而破壞蛋白質(zhì)。

(3)離子晶體晶格能越大,熔沸點(diǎn)越高。而晶格能與陰陽(yáng)離子所帶的電荷的乘積成正比,與陰陽(yáng)離子之間的距離成反比,且電荷的影響更大,TN中陰陽(yáng)離子各帶3個(gè)單位電荷,CaO中各帶2個(gè)單位電荷,MgO中各帶2個(gè)單位電荷,KCl中各帶1個(gè)單位電荷,故熔沸點(diǎn)高低為:TN＞MgO＞CaO＞KCl。如果中心黑點(diǎn)代表Mg2+,則到每條棱的中點(diǎn)最近,故有12個(gè)。

(4)V的價(jià)電子排布為3d34s2,故V5+沒(méi)有未成對(duì)電子,而Cr的價(jià)電子排布為3d54s1,故Cr4+有2個(gè)未成對(duì)的電子,故CrO2作為錄音帶磁粉原料。

(5)根據(jù)圖示可看出,O為陰離子,帶一個(gè)單位負(fù)電荷,故含離子鍵;N與Ni之間存在配位鍵,O和H之間的虛線為氫鍵,N和C、C和H等之間是極性共價(jià)鍵,C和C之間為非極性共價(jià)鍵。