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已知反應2D+E

3F+2G，用傳感器測得該反應在不同pH條件下，物質D的濃度（用每升溶液所含溶質的質量表示，單位為mg/L）變化如圖所示，下列有關說法正確的是

A．pH=6.8時，D的濃度（mg/L）一定最大

B．在pH相同的條件下，增大壓強，D的濃度（mg/L）增大

C．調節pH到8.8，可使該反應正、逆反應速率都為0

D．溫度相同時，不同pH條件下，該反應的平衡常數相同

試題分析： A、各pH條件下，不同時刻，D的濃度不同，pH為6.8時，不一定D的濃度就最大，錯誤；B、該反應中各物質的狀態未知，增大壓強，平衡不一定是逆向移動，錯誤；C、按圖像所示，調節pH到8.8時，D的濃度不發生明顯變化，但此時可能是平衡狀態，正逆反應速率相等，但不為0，錯誤；D、溫度相同，其他條件不同，同一可逆反應的平衡常數相同，正確。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向某密閉容器中加入0.6 mol A、0.2 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如甲圖所示[其中t₀-t₁階段c(B)未畫出]。t₂時刻后改變條件反應體系中反應速率隨時間變化的情況如乙圖所示，且四個階段都各改變一種條件并且改變的條件均不相同。下列說法正確的是（）

A．反應的方程式為3A(g)+B(g) 2C(g)
B．t₃~t₄，t₄~t₅，t₅~t₆各階段可能改變的條件依次為：加催化劑，降低反應溫度，增大壓強
C．B的起始物質的量為0.08 mol
D．若t₁="10" s，A在t₀~t₁時間段的反應速率為0.00225 mol·L^-1·s^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化學在能源開發與利用中起著十分關鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。
I．氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發展前景�，F用氫氧燃料電池進行如圖實驗（圖中所用電極均為惰性電極）：

（1）對于氫氧燃料電池中，下列表達不正確的是________

A．a電極是負極，OH^－移向正極

B．b電極的電極反應為：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

C．電池總反應式為：2H₂+O₂2H₂O

D．電解質溶液的pH保持不變

E．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發電裝置
（2）上圖裝置中盛有100mL、0.1mol·L^—1AgNO₃溶液，當氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL（標準狀況下）時，則此時上圖裝置中溶液的pH＝________（溶液體積變化忽略不計）
II．氫氣是合成氨的重要原料。工業上合成氨的反應是：
N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH＝－92.20 kJ·mol^－1。
（1）下列事實中，不能說明上述可逆反應已達到平衡的是________
①單位時間內生成2n mol NH₃的同時生成3n mol H₂
②單位時間內生成n mol N—H的同時生成n mol N≡N
③用N₂、H₂、NH₃的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1︰3︰2
④N₂、H₂、NH₃的體積分數不再改變
⑤混合氣體的平均摩爾質量不再改變
⑥混合氣體的總物質的量不再改變
（2）已知合成氨反應在某溫度下2L的密閉容器中進行，測得如下數據：

時間（h）物質的量（mol）	0	1	2	3	4
N₂	1.50	n₁	1.20	n₃	1.00
H₂	4.50	4.20	3.60	n₄	3.00
NH₃	0	0.20	n₂	1.00	1.00

根據表中數據計算：
反應進行到2小時時放出的熱量為________
0～1小時內N₂的平均反應速率________mol·L^－1·h^－1；
③此條件下該反應的化學平衡常數K=________（保留兩位小數）
④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N₂、H₂和NH₃各1.00mol，化學平衡將向________ 方向移動（填“正反應”或“逆反應”、“不移動”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A(g)+B(g)

2 C(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：

溫度/ ℃	700	800	830	1000	1200
平衡常數	1．70	1．10	1．00	0．60	0．40

回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數表達式K=______，△H_____0（填“＜”“＞”“=”)；
（2）容積固定，判斷該反應是否達到平衡的依據為(填正確選項前的字母)：
a．氣體的密度不隨時間改變 b． c(A)不隨時間改變
c．混合氣體平均相對分子質量不隨時間改變 d．壓強不隨時間改變
（3）1200℃時反應2C(g)

A(g)+B(g)的平衡常數的值為。
（4）830℃時，向一個10．00 L的密閉容器中充入0．40mol的A和1．60mol的B，如果反應初始2s內生成C的物質的量為0．40mol，則2s內A的平均反應速率v(A)= ____mol·L^-1·s^-1； 2s時c(B)= ____ mol·L^-1； 2s時A的轉化率為____；2s時C的體積分數為____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

向某密閉容器中加入0.15mol/L A、0.05mol/L C和一定量的B三種氣體。一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示［t₀時c( B)未畫出，t₁時增大到0.05mol/L］。乙圖為 t₂時刻后改變反應條件，平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況。

（1）若t₄時改變的條件為減小壓強,則B的起始物質的量濃度為          mol/L；
該反應的平衡常數表達式為K=                     。
（2）若t₅時改變的條件是升溫，此時v(正) > v(逆)，平衡常數K的值將        （選填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）若 t₁= 15s，則t₀~ t₁階段以C 濃度變化表示的平均反應速率為v(C)=
mol/L·s。t₃時改變的某一反應條件可能是       （選填序號）。
a．使用催化劑      b．增大壓強   c．增大反應物濃度      d．降低產物濃度
（4）若A的物質的量減少0.02mol時，容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出該反應的熱化學方程式                                                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）固定和利用CO₂能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業上有一種用CO₂來生產甲醇燃料的方法：CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g)△H＝－49．0kJ·mol^－1。某科學實驗將6molCO₂和8molH₂充入2L密閉容器中，測得H₂的物質的量隨時間變化如右圖所示（實線）。圖中數據a（1，6）代表的意思是：在l min時H₂的物質的量是6mol。

①下列時間段平均反應速率最大的是__________，最小的是______________。

A．0～1min

B．1～3min

C．3～8min

D．8～11min

②僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H₂的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線Ⅰ對應的實驗改變的條件是________，曲線Ⅱ對應的實驗改變的條件是_________。
（2）利用光能和光催化劑，可將CO₂和H₂O(g)轉化為CH₄和O₂。紫外光照射時，等量的CO₂和H₂O(g)在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH₄產量隨光照時間的變化如圖所示。在0~30 h內，CH₄的平均生成速率v(Ⅰ)、v(Ⅱ)和v(Ⅲ)從大到小的順序為。反應開始后的12小時內，在第___________種催化劑的作用下，收集的CH₄最多。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，恒容的密閉容器中，加入一定量的A與B發生反應：A(s)+2B(g)

C(g)+2D(g) ΔH<0，平衡時C的物質的量與加入B的物質的量的變化關系如圖所示。下列說法正確的是( )

A．增加A的物質的量，正反應速率加快

B．平衡時，其他條件不變，當溫度升高時，θ變大

C．圖中曲線的斜率表示反應的化學平衡常數

D．平衡時，其他條件不變，再通人B，則反應混合物的溫度升高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

科學家一直致力于“人工固氨”的新方法研究。目前合成氨技術原理為：N₂(g) +3H₂(g)

2NH₃(g)+92.4 kJ/mol673K，30MPa下，上述合成氨反應中n(NH₃)和n(H₂)隨時間變化的關系如右圖所示。

（1）下列敘述正確的是
A．點a的正反應速率比點b的大
B．點c處反應達到平衡
C．點d和點e處的n (N₂)相同
D．773K，30MPa 下，反應至t₂時刻達到平衡，則n(NH₃)比圖中e點的值大
（2）在容積為2.0 L恒容得密閉容器中充入0.80 mol N₂(g)和1.60 mol H₂(g)，673K、30MPa下達到平衡時，NH₃的體積分數為20%。該條件下，N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)的平衡常數值為：___。
（3）K值越大，表明反應達到平衡時(    )。
A. H₂的轉化率一定越高    B．NH₃的產量一定越大
C．正反應進行得越完全    D．化學反應速率越大
（4）1998年希臘亞里斯多德大學的兩位科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺），實現了高溫、常壓下高轉化率的電解合成氨。其實驗裝置如圖。陽極的電極反應為：H₂-2e→2H⁺，則陰極的電極反應為：_____________。