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一定條件下，恒容的密閉容器中，加入一定量的A與B發生反應：A(s)+2B(g)

C(g)+2D(g) ΔH<0，平衡時C的物質的量與加入B的物質的量的變化關系如圖所示。下列說法正確的是( )

A．增加A的物質的量，正反應速率加快

B．平衡時，其他條件不變，當溫度升高時，θ變大

C．圖中曲線的斜率表示反應的化學平衡常數

D．平衡時，其他條件不變，再通人B，則反應混合物的溫度升高

試題分析：A、由于A是固體，增加A的量不影響化學反應速率，錯誤；B、平衡時，其他條件不變，當溫度升高時，平衡向逆反應方向移動，θ變小，錯誤；C、溫度一定時，化學平衡常數是定值，故圖中曲線的斜率不能表示化學平衡常數，錯誤；D、通入B，平衡正向移動，反應放出更多的熱，導致體系溫度升高，正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在容積為1 L的密閉容器中，進行如下反應： A(g)＋2B(g)

C(g)＋D(g)，在不同溫度下，D的物質的量n(D)和時間t的關系如圖。

請回答下列問題：
（1）700℃時，0～5min內，以B表示的平均反應速率為_______。
（2）能判斷反應達到化學平衡狀態的依據是__________。
A．容器中壓強不變      B．混合氣體中c(A)不變
C．v_正(B)＝2v_逆(D)       D．c(A)＝c(C)
（3）若最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，利用圖中數據計算800℃時的平衡常數K＝___        _______，該反應為__________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
（4） 800℃時，某時刻測得體系中物質的量濃度如下：c(A)＝0.06 mol/L，c(B)＝0.50 mol/L，c(C)＝0.20 mol/L，c(D)＝0.018 mol/L，則此時該反應______      ____(填“向正方向進行”、“向逆方向進行”或“處于平衡狀態”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應X (g)+Y (g)

n Z (g) △H ＞ 0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進行反應，各物質的濃度隨時間的改變如圖所示。下列說法不正確的是

A．反應方程式中n=1

B．10 min時，曲線發生變化的原因是升高溫度

C．10 min時，曲線發生變化的原因是增大壓強

D．0~5 min內，用X表示的反應速率為v(X)="0.08" mol·L^-1·min^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應2D+E

3F+2G，用傳感器測得該反應在不同pH條件下，物質D的濃度（用每升溶液所含溶質的質量表示，單位為mg/L）變化如圖所示，下列有關說法正確的是

A．pH=6.8時，D的濃度（mg/L）一定最大

B．在pH相同的條件下，增大壓強，D的濃度（mg/L）增大

C．調節pH到8.8，可使該反應正、逆反應速率都為0

D．溫度相同時，不同pH條件下，該反應的平衡常數相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，容器內某一反應中M、N兩種氣體的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的( )

A．反應的化學方程式為：2M

B．t₂時，正逆反應速率相等，達到平衡

C．t₃時，正反應速率大于逆反應速率

D．t₁時，N的濃度是M濃度的2倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H=－92kJ/mol，若只改變下列一個條件，一定能增大正反應速率且使平衡向正反應方向移動的是（）

A．升高溫度	B．增大容器體積
C．降低c(NH₃)	D．將三種物質濃度均增大到原來的2倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

碳單質在工業上有多種用途。例如焦炭可用來制取水煤氣、冶煉金屬，活性炭可處理大氣污染物NO。
一定條件下，在2 L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質）反應生成氣體A和B。當溫度在T₁℃時，測得各物質平衡時物質的量如下表：

	活性炭 (mol)	NO (mol)	A (mol)	B (mol)
初始	2.030	0.100	0	0
平衡	2.000	0.040	0.030	0.030

（1）在T₁℃時，達到平衡共耗時2分鐘，則NO的平均反應速率為           mol／(L·min)；當活性炭消耗0.015mol時，反應的時間           （填“大于”、“小于”或“等于”）1分鐘。
（2）在T₁℃下反應達到平衡后，下列措施不能改變NO的轉化率的是         。
a．增大活性炭的量   b．增大壓強    c．升高溫度        d．移去部分B
（3）結合上表數據，該反應的平衡常數表達式為                。（生成物A、B用相應的化學式表示）若T₁℃時的平衡常數為K₁，T₂℃時的平衡常數為K₂，且K₁>K₂，能否判斷該反應是吸熱反應還是放熱反應，說明理                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

T₁℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體，發生如下反應：
A(g)＋2B (g)

C(g)
反應過程中測定的部分數據見下表：

反應時間/min	n(A)/mol	n(B)/ mol
0	1.00	1.20
10	0.50
30		0.20

下列說法正確的是
A．前10 min內反應的平均速率為v(C)＝0.050 mol·L^－1·min^－1
B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.50 mol A氣體和0.60 mol B氣體，到達平衡時，n(C)＜0.25 mol
C．若密閉容器體積可變，其他條件不變，在達到平衡后持續縮小容器體積，則平衡一直會正向移動
D．溫度為T₂℃時（T₁＞T₂），上述反應平衡常數為20，則正反應為放熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知CO₂可以生產綠色燃料甲醇。CO₂(g) ＋ 3H₂(g)

CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH＝－187.4 kJ/mol。300⁰C時的恒容密閉容器中，當C(CO₂) = 1.00 mol.L^-1C(H₂) =" 1.60" mol.L^-1開始反應，結果如右圖所示，回答下列問題：
(1)使用催化劑I時，反應在10小時內的平均反應速率：V(H₂)= ______mol.(L.h)^-1。

(2)下列敘述正確的是______。（雙選）
A.當容器內氣體的密度不再改變時，反應不一定達到平衡狀態
B.充入氬氣増大壓強有利于提髙CO₂的轉化率
C.CO₂平衡轉化率：在上述反應條件下，催化劑II比催化劑I高
D.催化效率：在上述反應條件下，催化劑II比催化劑I高
(3)根椐圖中數據，計算此反應在300⁰C時的平衡常數。（寫出計箅過程）
(4)將上述平衡體系升溫至400°C, 平衡常數_：K(400⁰C) ______ K(300⁰C) (填<、=或> )。
(5)其它條件不變，若上述反應在催化劑Ⅱ，400°C下達到平衡，請在上圖畫出CO₂轉化率隨時間變化圖。

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