【題目】下列變化過程中，是吸熱反應的是（ ）
A.濃硫酸稀釋
B.硝酸銨溶解
C.二氧化碳通過灼熱的碳層
D.鹽酸與燒堿中和
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律。
Ⅰ.甲同學在a、b、c、d四只燒杯中分別加入50 mL冷水，再各滴加幾滴酚酞試液，依次加入大小相近的鈉（Na）、鎂（Mg）、鋁（Al）、鉀（K）金屬塊，觀察現象。
（1）甲同學設計實驗的目的是驗證：同一主族，從上到下金屬元素的原子失電子能力逐漸增強；同一周期，從左到右金屬元素的原子失電子能力逐漸___________________；
（2）反應最劇烈的燒杯中金屬是_______（填字母序號）；
A.鈉 B.鎂 C.鋁 D.鉀
（3）實驗中發現b、c兩只燒杯中幾乎沒有什么現象，要想達到實驗目的，請你幫助選擇下列合適的方法_________（填字母序號）。
A．把鎂、鋁的金屬塊換成金屬粉末
B．把燒杯中的冷水換成熱水
C．把燒杯中的冷水換成鹽酸
D．把燒杯中的冷水換成氫氧化鈉溶液
Ⅱ.乙同學設計實驗探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱。根據要求完成下列各題
（1）實驗裝置：
（1）填寫所示儀器名稱：B__________
（2）實驗步驟：
連接儀器、_____________、加藥品后，打開 a、然后滴入濃硫酸，加熱
（3）問題探究：（已知酸性強弱:亞硫酸 >碳酸）
①銅與濃硫酸反應的化學方程式是________________________________；裝置E中酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________；
②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現象是__________________；試管F中發生反應的離子方程式為_____________________。
③依據試管 D 中的反應，能否證明S的非金屬性強于C的非金屬性___（填 “能”或“否”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉛蓄電池是典型的可充電電池，正負極是惰性材料，電池總反應式為：Pb＋PbO2＋2H2SO4
2PbSO4＋2H2O，回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原)：
（1）放電時，正極的電極反應式是________________。當外電路通過2 mol電子時，理論上負極板的質量增加______，電池中消耗硫酸物質的量為______。
（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按下圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成____________，此時鉛蓄電池的正負極的極性將___________。（填“不變”或“對換”）
（3）若用鉛蓄電池電解由NaCl和CuSO4組成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3 mol·L-1，取該混合液100 mL，用石墨做電極進行電解，通電一段時間后，在陰極收集到0.112 L（標準狀況）氣體，則鉛蓄電池中轉移電子的物質的量為_______mol。
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【題目】可逆反應mA（s）+n D（g）pX（g）+qY（g）在反應過程中，其他條件不變，D的轉化率和溫度T 或壓強P關系如圖所示（D%為D的轉化率），下列敘述中正確的是（ ） 
A.正反應為放熱反應
B.使用催化劑，D的物質的量減小
C.化學方程式系數m+n=p+q
D.增加物質A或D的用量，平衡均向右移動
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【題目】某同學用如圖所示裝置制取純凈的氧氣．試回答下列問題： 
（1）甲中發生的反應的化學方程式為：；乙中Na2O2可能發生的反應有（寫化學方程式；
（2）丙中NaOH溶液的作用是 ， 丁中濃硫酸的作用是 ．
（3）若把原裝置連接順序改為甲→丙→丁→乙→戊，則在裝置戊中能否收集到氧氣？（填“能”或“不能”），原因是 ．
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【題目】已知有機物A能發生以下轉化，并且A可以作為水果的催熟劑，在一定條件下A可以發生自身加成反應，形成高分子化合物E． 
（1）寫出E的結構簡式 ， E（填“能”或“不能”）使酸性KMnO4溶液褪色．
（2）請寫出C的名稱是 ， D分子中的官能團名稱是 ．
（3）請寫出反應②以及B與D發生反應的化學方程式，并注明反應類型： ② ， 反應類型；B+D ， 反應類型 ．
（4）若完全燃燒0.1mol某烴，燃燒產物依次通過濃硫酸、濃堿液，實驗結束后，稱得濃硫酸增重9g，濃堿液增重17.6g．該烴的化學式 ， 并寫出其所有可能的結構簡式 ．
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【題目】現有反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）過程中能量變化如圖所示，寫出該反應的熱化學方程式； 
已知該反應中相關的化學鍵鍵能數據如下：
化學鍵 | H﹣H | C﹣O | H﹣O | C﹣H |
E/（kJmol﹣1） | 436 | 343 | 465 | 413 |
則C≡O中的鍵能為KJmol﹣1；圖中曲線Ⅱ表示（填反應條件）的能量變化．
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【題目】已知圖一表示的是可逆反應CO（g）+H2（g）C（s）+H2O（g）△H＞0的化學反應速率（v）與時間（t）的關系，圖二表示的是可逆反應N2O4（g）2NO2（g）△H＞0的濃度（c）隨時間（t）的變化情況．下列說法中正確的是（ ） 
A.圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強
B.圖一t2時改變的條件是增大壓強，則反應的△H增大
C.圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度
D.若圖二t1時改變的條件是增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質量將增大
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【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如圖。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法不正確的是( )
A. 對應簡單離子半徑：X>W
B. 對應簡單氣態氫化物的穩定性：Y<Z
C. Y的氧化物能與X的最高價氧化物對應的水化物反應
D. 化合物X2W2既含離子鍵也含共價鍵
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