【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如圖。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法不正確的是( )
A. 對應簡單離子半徑：X>W
B. 對應簡單氣態氫化物的穩定性：Y<Z
C. Y的氧化物能與X的最高價氧化物對應的水化物反應
D. 化合物X2W2既含離子鍵也含共價鍵
【答案】A
【解析】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10，W的質子數是8，W是O；X和Ne原子的核外電子數相差1，原子半徑最大，所以X是Na；Y的單質是一種常見的半導體材料，Y是Si；Z的非金屬性在同周期元素中最強，原子序數大于硅，Z是Cl。A. 核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數的增大而減小，則對應簡單離子半徑：X＜W，A錯誤；B. 氯元素非金屬性強于硅，則對應簡單氣態氫化物的穩定性：Y＜Z，B正確；C. Y的氧化物二氧化硅能與X的最高價氧化物對應的水化物氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，C正確；D. 化合物X2W2是過氧化鈉，既含離子鍵也含共價鍵，D正確，答案選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按照物質的樹狀分類法和交叉分類法，HNO3屬于（ ）
①酸 ②氧化物 ③含氧酸 ④難揮發性酸 ⑤一元酸 ⑥化合物 ⑦混合物
A. ①②③④⑤⑥ B. ①③⑤⑥
C. ①②③⑤⑥⑦ D. ①③④⑤⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把0.6molW氣體和0.5molX氣體混合于2L密閉容器中，使它們發生如下反應：4W(g)+3X(g) 
2Y(g)+nZ(g)。2min末已生成0.2mol Y，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.0025mol/(L·s)，試計算
（1）前2min內用W的濃度變化表示的平均反應速率為_______________。
（2）2min末時X的濃度為_____________________________。
（3）化學反應方程式中n=_____________________________。
（4）2min末，恢復到反應前溫度，體系內壓強是反應前壓強的__________倍。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖表示一些晶體中的某些結構，它們分別是NaCl、干冰、金剛石、石墨結構中的某一種的某一部分。
（1）其中代表金剛石的是（填編號字母，下同）_____，金剛石屬于_____晶體。
（2）其中代表石墨的是_________，其晶體中碳原子呈平面_________結構排列。
（3）其中代表NaCl的是_________，晶體中Na+與Cl－之間通過__________鍵結合起來。
（4）代表干冰的是_______，它屬于_______晶體，CO2分子間通過_____________結合起來。
（5）上述物質中（A）（B）（C）三者的熔點由高到低的排列順序為_______________。（填編號字母）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電化學氣敏傳感器可用于監測環境中NH3的含量，其工作原理示意圖如圖．下列說法不正確的是（ ） 
A.溶液中OH﹣向電極a移動
B.O2在電極b上發生還原反應
C.反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4：5
D.電極a的反應式為2NH3﹣6e﹣+6OH﹣═N2+6H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在強堿性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是
A．Na+、Mg2+、NO3－、Cl－ B．K+、Na+、CO32－、NO3－
C．K+、Ba2＋、HCO3－、Cl－ D．Na+、K+、MnO4－、SO42－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用人工光合作用合成甲酸的原理為2CO2+2H2O2HCOOH+O2 ， 裝置如圖所示，下列說法不正確的是（ ） 
A.該裝置將太陽能轉化為化學能和電能
B.電極1周圍pH減小
C.電極2上發生的反應為CO2+2H++2e﹣═HCOOH
D.H+由電極2室經過質子膜流向電極1室
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