Question

常溫下有A、B、C、D四種無(wú)色溶液，它們分別是CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液、鹽酸和Na₂SO₄溶液中的一種。已知A、B溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同。下列說(shuō)法中不正確的是：（   ）
A．D溶液的pH＝7
B．四種溶液相比，C溶液中水的電離程度最大
C．A與C等體積混合后，溶液中有c（Cl^－）＞c（NH₄^＋） ＞c（H^＋） ＞c（OH^－）
D．B與D等體積混合后，溶液中有c（OH^－）＝c（CH₃COOH）＋c（H^＋）

Answer 1

B

解析試題分析：已知A、B溶液中水的電離程度相同，可以判斷A、C應(yīng)該是二種能水解的鹽；A、C溶液的pH相同，表明A、C應(yīng)該是鹽酸跟氯化銨溶液，所以A為NH₄Cl溶液，B為CH₃COONa溶液，C為鹽酸，D為Na₂SO₄溶液，A、正確；B、C溶液為鹽酸，對(duì)水的電離起到了抑制作用，水的電離子程度最小，錯(cuò)誤；C、A與C等體積混合后，氯離子一定大于銨根離子，依據(jù)電荷守恒，c(Cl^－)＋c(OH^－)＝c(NH₄^＋) ＋c(H^＋)可知，氫氧根離子一定小于氫離子，正確；D、B與D等體積混合后，依據(jù)質(zhì)子守恒，溶液中有c（OH^－）＝c（CH₃COOH）＋c(H^＋)，正確。
考點(diǎn)：考查溶液的有關(guān)知識(shí)。