Question

常溫下，0.1 mol·L^－1的NaHB溶液中c(H⁺)＞c(OH^－)，下列關系中一定正確的是（   ）

A．c(Na+)+ c(H+)= c(HB－)+ 2c(B2－)	B．c(H+)·c(OH－)= 10-14
C．c(Na+)= c(B2－)+ c(HB－)	D．溶液的pH=1

Answer 1

B

解析試題分析：A、根據電荷守恒可得：c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(HB^－)+ 2c(B^2－)+c(OH?)，錯誤；B、K_W在常溫下為10^-14，正確；C、根據物料守恒可得：c(Na⁺)= c(B^2－)+ c(HB^－)+c(H₂B)，錯誤；D、NaHB可能為弱酸的酸式鹽，所以pH不一定等于1，錯誤。
考點：本題考查電荷守恒、電荷守恒、K_W、pH的判斷。