Question

(6分)為了研究氯水能否和碳酸鈣發(fā)生化學反應，某學生設計如下實驗：
實驗一：向盛有飽和氯水的錐形瓶中加入大理石，并充分振蕩，觀察到氯水的黃綠色褪去并同時產(chǎn)生少量氣體。
實驗二：取上述實驗一后錐形瓶中清液，進行如下實驗：
①該清液滴在有色布條上有極強的漂白作用。②該清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀。③該清液中滴加鹽酸可產(chǎn)生大量氣體。④該清液加熱后變渾濁并產(chǎn)生大量氣體。
回答下列問題：
(1)在實驗二中，清液滴在有色布條上有極強的漂白作用說明該清液中含有_________(寫化學式)；清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀說明該清液中含有______離子；清液中滴加鹽酸產(chǎn)生的氣體是________；清液加熱后產(chǎn)生渾濁的原因是因為生成了________。
(2)該學生通過上述實驗，寫出氯水和碳酸鈣反應的化學方程式為：
                                                           。

Answer 1

(1)HClO　Ca^2＋　CO₂　CaCO₃ （每空1分）
(2)2CaCO₃＋2Cl₂＋2H₂O===Ca(HCO₃)₂＋2HClO＋CaCl₂（2分）

（1）有極強的漂白作用，說明含有次氯酸；清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀是碳酸鈣，說明該清液中含有Ca^2＋；清液中滴加鹽酸產(chǎn)生的氣體應該是CO₂；該清液加熱后變渾濁并產(chǎn)生大量氣體，說明含有碳酸氫鈣，加熱使其分解生成了白色沉淀碳酸鈣和CO₂。
（2）根據(jù)以上分析可知，反應中生成物是碳酸氫鈣、氯化鈣和次氯酸，方程式是2CaCO₃＋2Cl₂＋2H₂O===Ca(HCO₃)₂＋2HClO＋CaCl₂。