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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

實驗室所用少量氯氣是用下列方法制取的
4HCl（濃）+MnO₂="=" Cl₂↑+ MnCl₂+2H₂O
該反應(yīng)氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，
離子方程式。

MnO₂ Cl₂ 4H⁺+2Cl^-(濃)+MnO₂

Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O

物質(zhì)所含元素化合價降低的是氧化劑，所以根據(jù)方程式可知，二氧化錳是氧化劑。還原劑失去電子，被氧化生長氧化產(chǎn)物，因此氧化產(chǎn)物是氯氣。離子方程式為4H⁺+2Cl^-(濃)+MnO₂

Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，不能使干燥的有色布條褪色的是（）

A．Cl₂	B．氯水
C．漂白粉溶液	D．Na₂O₂溶于水得到的溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將Cl₂制成漂白粉的最主要目的是：①使它轉(zhuǎn)變成較易溶于水的物質(zhì) ②轉(zhuǎn)變成較穩(wěn)定、便于貯存的物質(zhì) ③提高氯的質(zhì)量分數(shù) ④提高漂白能力

A．①②③

B．②④

C．②③

D．②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(6分)為了研究氯水能否和碳酸鈣發(fā)生化學反應(yīng)，某學生設(shè)計如下實驗：
實驗一：向盛有飽和氯水的錐形瓶中加入大理石，并充分振蕩，觀察到氯水的黃綠色褪去并同時產(chǎn)生少量氣體。
實驗二：取上述實驗一后錐形瓶中清液，進行如下實驗：
①該清液滴在有色布條上有極強的漂白作用。②該清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀。③該清液中滴加鹽酸可產(chǎn)生大量氣體。④該清液加熱后變渾濁并產(chǎn)生大量氣體。
回答下列問題：
(1)在實驗二中，清液滴在有色布條上有極強的漂白作用說明該清液中含有_________(寫化學式)；清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀說明該清液中含有______離子；清液中滴加鹽酸產(chǎn)生的氣體是________；清液加熱后產(chǎn)生渾濁的原因是因為生成了________。
(2)該學生通過上述實驗，寫出氯水和碳酸鈣反應(yīng)的化學方程式為：
。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

印染工業(yè)常用亞氯酸鈉(NaClO₂)漂白織物．亞氯酸鈉在溶液中可生成ClO₂、HClO₂、ClO₂^—，其中HClO₂是漂白劑的有效成分，ClO₂是有毒氣體．各組分含量隨pH變化情況如圖所示，由圖可知，使用該漂白劑的最佳pH為(　　)。

A．3.0

B．4.0～4.5

C．6.5～7.0

D．9.0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在HCl、Cl₂、O₂、NH₃、NO₂、CO₂、H₂、SO₂等中，
(1)不能用濃硫酸干燥的氣體有_____________________________；
(2)酸雨主要有________________________氣體造成的；
(3)比空氣輕的氣體有___________________________；
(4)用水作溶劑，可進行噴泉實驗的氣體有_________________；
(5)能用堿石灰干燥的氣體有__________________________________；
(6)能使品紅溶液褪色的氣體有________________________________；
(7)可導致光化學煙霧的氣體有________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氯氣溶于水達到平衡形成飽和溶液，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是：

A．再通入少量氯氣，c（H⁺）/ c（ClO^－）減小

B．通入具有漂白性的SO₂氣體，溶液的漂白性增強

C．氯水中存在的分子、離子共5種

D．加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(7分) 噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，產(chǎn)生原因是存在壓強差。
試根據(jù)下圖，回答下列問題：

（1）在圖A的燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是（     ）。
A．HCl和H₂O              B．SO₂和飽和NaHSO₃溶液
C．Cl₂和飽和NaCl溶液      D．CO₂和NaOH溶液
（2）在圖B的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，可能產(chǎn)生噴泉的是（   ）
A．Cu與稀鹽酸             B．NaHCO₃與NaOH溶液
C．CaCO₃與稀硫酸          D．NaHCO₃與濃鹽酸
（3）如果提供如圖C的裝置，引發(fā)噴泉的方法和原理是
                                                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）為測定Cl₂、Br₂的氧化性強弱，設(shè)計了如下實驗：
（可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）

實驗步驟如下：
由上回答下列問題：
（1）2ml試劑是         ，加入少量         試劑，再加入         試劑
（2）現(xiàn)象是                                                          。
（3）此實驗可以證明Cl₂的氧化性       （填強于、弱于）Br₂的氧化性，此反應(yīng)
的離子反應(yīng)方程式為：                                               。

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