【題目】下列物質中，既有離子鍵又有共價鍵的是
A.MgCl2B.CH3OHC.H2OD.Ca(OH)2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4 的混合溶液 100mL， 已知溶液中陽離子的濃度相同，且 SO42-的物質的量濃度為6 mol L-1，則此溶液最多溶解鐵粉的質量為( )
A. 5.6 g B. 11. 2 g C. 22.4 g D. 33. 6 g
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【題目】同學們在實驗室里用不同的方法分別制取Cu(NO3)2，并在此基礎上探究Cu(NO3)2的化學性質。
（1）甲組同學直接用銅屑與稀硝酸反應制取Cu(NO3)2，反應的化學方程式是___。
（2）乙組同學查閱了硝酸銅晶體的溶解度曲線（下圖），據(jù)此設計了以下實驗方案，先將銅粉在空氣中充分灼燒，再將灼燒后的物質與適量稀HNO3反應，欲從反應后的溶液中得到Cu(NO3)2晶體，依次進行的操作是：蒸發(fā)濃縮、____________、過濾、洗滌、干燥。乙組同學認為此方案優(yōu)于甲組的方案，理由之一是_____。
（3）丙組同學用Cu(NO3)2晶體，探究其熱穩(wěn)定性，實驗裝置如下所示。（夾持裝置和加熱儀器未畫出）
①充分加熱Cu(NO3)2晶體一段時間后，觀察到U形管中氣體變?yōu)榧t棕色，紅棕色氣體是____________。
②集氣瓶中最終收集到的氣體顏色是____________，U形管中進入集氣瓶后顏色發(fā)生變化的原因是___。
③欲證明試管中殘留的黑色粉末是CuO[假設Cu(NO3)2晶體已全部分解]，實驗方案是___。
④由該實驗可得出的結論是___。
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【題目】在相同溫度下，下列溶液中酸性最強的是 （ ）
A. pH=3的鹽酸溶液 B. c(H+)＝5×10－5 mol/L的溶液
C. c(OH－)＝10－12 mol/L的溶液 D. 0.01mol/L的硫酸溶液
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【題目】利用如圖所示裝置分別盛放相應物質進行下列實驗，得出結論正確的是
選項 | ① | ② | ③ | 判定結論 |
A | 濃硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 用來判定濃硫酸具有脫水性、氧化性 |
B | 稀鹽酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2 | 用來判定SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀 |
C | 濃鹽酸 | Na2CO3 | Na2SiO3 | 用來判定酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸 |
D | 濃硫酸 | Cu | NaOH | 用來判定制備SO2并吸收尾氣 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】某烴類化合物A的質譜圖表明其相對分子質量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫原子。
（1）A的結構簡式為___________________；
（2）A的名稱為______________________；
（3）A中的碳原子是否都處于同一平面？_________(填“是”或者“否”)；
（4）A是否存在順反異構體？_________(填“是”或者“否”)。
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【題目】從海水中提取的粗鹽含有Ca2+、Mg2+、SO42－等離子，為除去雜質離子可使用以下四種試劑：①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液④鹽酸（用于沉淀的試劑均稍過量）。
(1)請在操作流程中填入合適的試劑編號_______、_______、______。
(2)加入過量NaOH溶液的目的是除去_______（填離子符號）。
(3)寫出加入鹽酸后溶液中發(fā)生主要反應的離子方程式_________、___________。
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【題目】已知Ag2SO4的KW為2.0×10-3，將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過程中Ag+和SO42-濃度隨時間變化關系如下圖（飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034 mol·L-1）。若t1時刻在上述體系中加入100 mL. 0.020 mol·L-1Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時刻后Ag+和SO42-濃度隨時間變化關系的是（ ）
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【題目】短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是
A. D元素處于元素周期表中第3周期第ⅥA族
B. 四種元素的原子半徑：A<B<C<D
C. B、D的最高價氧化物具有相似的物理性質和化學性質
D. 一定條件下，B單質能置換出D單質，C單質能置換出A單質
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