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【題目】NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述不正確的是

A. 常溫常壓下，1.7 g氨氣中含有的原子數目為0.4NA

B. 50 mL 1 mol·L1 K2SO4溶液中含有的K+數目為0.1NA

C. 5.6 g鐵與足量稀硫酸反應轉移的電子數為0.3NA

D. 標準狀況下，4.48 L的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數目為0.2NA

【答案】C

【解析】

A. 常溫常壓下，1.7 g氨氣含有的原子數目為=0.4NA，故不選A。

B. 50 mL 1 mol·L1 K2SO4溶液中含有的K+數目為1 mol·L1×50×10-3L×2NA=0.1NA，故不選B。

C. Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑，5.6 g鐵與足量稀硫酸反應轉移的電子數應為0.2NA，故選C；

D.標準狀況下，4.48 L的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數目為0.2NA，故不選D；

正確答案：C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列各化合物中，屬于同系物的是_____，屬于同分異構體的是____。

A．CH3CH2CH2CHO 與 B．與

C．與 D．與

E．與 F．戊烯與環戊烷

(2) 用系統命名法命名下列物質：

① __________________； ②________________；

③(CH3)2C=CHCH=CH2 _____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．某工廠廢水中含游離態氯，通過下列實驗測定其濃度。

①取水樣10.0 mL于錐形瓶中，加入10.0 mL的KI溶液(足量)，發生的反應為：Cl2+2KI＝2KCl+I2，滴入指示劑2～3滴。

②取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈后，再用0.01mol·L-1 Na2S2O3溶液潤洗，然后裝入0.01mol·L-1 Na2S2O3溶液到0刻度以上，排出下端尖嘴內的氣泡，調整液面至0刻度或0刻度下某一位置，記下讀數。

③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發生的反應為：I2+2Na2S2O3=2NaI+ 2Na2S4O6。試回答下列問答：

（1）步驟①加入的指示劑是_______________________________。

（2）步驟②應使用________式滴定管。

（3）判斷達到滴定終點的實驗現象是___________________________________。

Ⅱ．（4）若用0.1032 mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列情況對實驗結果無影響的是____________。

A.酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗

B.錐形瓶未用待測液潤洗

C.滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了

D.滴定時將標準液濺出錐形瓶外

（5）碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11，草酸H2C2O4 K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-5。0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH(選填“大于”、“小于”或“等于”)。若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____________。