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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學興趣小組的同學利用如圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）．

請按要求填空_：
（1）如何檢查B裝置的氣密性

用止水夾夾住橡皮管，向長頸漏斗中加水，若試管中液面不再改變，則裝置的氣密性良好．

（2）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl₂并進行相關的性質實驗．
①若在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分成兩份，進行I、II兩個實驗，實驗操作、現象結論如下：

實驗序號	實驗操作	現象	結論
I	將氯水滴入品紅溶液	溶液褪色	Cl₂與水反應的產物有漂白性
II	氯水中加入NaHCO₃粉末	有無色氣泡產生	Cl₂與水反應的產物具有較強的酸性

請你評價實驗I、II的結論是否合理？若不合理，請說明理由．

實驗Ⅰ結論合理，實驗Ⅱ結論不合理，因為制取的氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫溶于水后能與碳酸氫鈉粉末反應產生氣泡；

②請利用上述裝置設計一個簡單的實驗，驗證C廠和B廣的還原性強弱（分別指出甲、乙、丙中盛裝的試劑、實驗現象及結論）

在甲、乙、丙中分別裝入濃鹽酸、二氧化錳、溴化鈉溶液，燒瓶中有黃綠色氣體生成，試管中溶液由無色變為橙色，證明氯氣的氧化性強于溴，則證明Br^-的還原性強于Cl^-．

（3）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得NO₂并進行有關實驗．
①B中發生反應的化學方程式為

Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

②欲用D裝置驗證NO₂與水的反應（此時c處于關閉狀態），其操作步驟為_：先關閉止水夾

ab

再打開止水夾

c

，使燒杯中的水進入試管丁的操作是

雙手緊握試管丁使試管中氣體逸出，二氧化氮與水接觸后即可引發燒杯中的水倒流于試管丁．

．
③試管丁中的NO₂與水充分反應后，若向試管內緩緩通入一定量的O₂，直至試管全部充滿水，則所得溶液中溶質的物質的量濃度是

0.045mol/L

（氣體按標準狀況計算）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）在醫藥上作補血劑．某課外研究小組測定該補血劑中鐵元素的含量，實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）證明步驟①濾液中含有Fe²⁺的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加

氯水或雙氧水

，該過程的現象為：

溶液由淺綠色變成血紅色

．
（2）步驟②加入過量H₂O₂的目的：

將Fe²⁺全部氧化成Fe³⁺

．
（3）步驟③中反應的離子方程式：

Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓（或Fe³⁺+3NH₃?H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺）

．
（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、

洗滌

、灼燒、

冷卻

、稱量．
（5）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量

0.07a

g．
（6）該小組有些同學認為用KMnO₄溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定．（5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）
①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、膠頭滴管外，還需

250mL容量瓶

．
②上述實驗中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是

b

．
a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀鹽酸 d．濃硝酸
③滴定到終點時的顏色為

紫

色．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）在醫藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）證明步驟①濾液中含有Fe²⁺的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加

H₂O₂或氯水

，該過程的現象為：

滴加KSCN溶液不變色，再滴加H₂O₂（或氯水）后，溶液變紅色

．
（2）步驟②加入過量H₂O₂的目的：

將Fe²⁺氧化成Fe³⁺

．
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、

洗滌

、灼燒、冷卻、稱量．
（4）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量

0.07a

g．
（5）該小組有些同學認為用KMnO₄溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定．
①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需

250mL容量瓶

．
②上述實驗中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是

b

．
a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀鹽酸 d．濃硝酸
③將

酸式滴定管

（填儀器名稱）中的酸性KMnO₄逐滴滴入錐形瓶，終點時的現象描述為

滴入一滴KMnO₄溶液，恰好變為紫紅色，且半分鐘內不褪色

．
（6）已知Fe（OH）₃的溶度積常數K_sp=1.1×10^-36．室溫時在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH=3時，Fe³⁺

否

是、否）沉淀完全．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?金平區模擬）硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）在醫藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）如何證明步驟①濾液中含有Fe²⁺

取少量濾液加入試管中，先滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氯水（或雙氧水、稀硝酸），溶液變為血紅色

．
（2）步驟②加入過量H₂O₂的目的：

將Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺

．
（3）步驟③中反應的離子方程式：

Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓（或Fe³⁺+3NH₃?H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺）

．
（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：

過濾

、洗滌、灼燒、

冷卻

、稱量．
（5）該小組有些同學認為用KMnO₄溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定．5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、量筒、藥匙、膠頭滴管外，還需

250mL容量瓶

．
②上述實驗中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是

b

．
a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀鹽酸 d．濃硝酸
（6）正常人每天應補充14mg左右的鐵．其中絕大部分來自于食物．如果全部通過服用含FeSO₄?7H₂O的片劑來補充鐵，則正常人每天需服用含

69.5mg

mg FeSO₄?7H₂O的片劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）在醫藥上常用作補血劑．某課外小組欲測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如圖1所示：

請回答下列問題：
（1）步驟②加入過量H₂O₂的目的是

；步驟③中的過量的X也可以改通入足量的NH₃，反應的離子方程式：

．如圖2所示有關NH₃的實驗室制取等問題描述正確的是

．（填選項）
（2）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、

、灼燒、

、稱量．若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量

g（用含a的代數式表示，不用化簡）．
（3）該小組有些同學認為用KMnO₄溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定（5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）．實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需

．上述實驗中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是

．
a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀鹽酸 d．濃硝酸．

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