Question

【題目】設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A. 常溫下，5.6g鐵與足量的鹽酸反應，失去的電子數為0.2NA

B. 標準狀況下11.2L二氧化硫中含有的原于數為2NA

C. 標準狀況下，22.4L氯氣發生反應轉移電子數一定為2NA

D. 0.1mol/LCuCl2溶液中Cl-數目是0.2NA

【答案】A

【解析】 A、因為Fe和鹽酸反應氧化產物是Fe 2+ ,5.6 g鐵失去電子數為0.2 N A，選項A錯誤；B、B. 標準狀況下11.2L二氧化硫中含有的原子數為3NA=3NA，選項B錯誤；C、1 mol 氯氣參加反應時，氯氣可以只做氧化劑，也可以自身氧化還原反應，電子轉移數目可以為2NA或NA，選項C錯誤；D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數無法計算，選項D錯誤。答案選A。

【題型】單選題
【結束】
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【題目】實驗室利用以下反應制取少量氨氣:NaNO2+NH4Cl=NaC1+N2↑+2H2O，關于該反應的下列說法正確的是

A. NaNO2發生氧化反應

B. 每生成1molN2轉移的電子的物質的量為3mol

C. NH4Cl中的氯元素被還原

D. N2既是氧化劑，又是還原劑

Answer 1

【答案】B

【解析】A、反應NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合價從+3價降為0價，NaNO2是氧化劑，發生還原反應，選項A錯誤；B.反應NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數=3，即每生成1molN2時，轉移電子的物質的量為3mol，選項B正確； C、NH4C1中的氯元素化合價不變，不被還原；氮元素化合價從-3價升為0價，所以NH4C1中的氮元素被氧化，選項C錯誤； D.反應NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合價從+3價降為0價，NH4C1中的氮元素化合價從-3價升為0價，氮氣既是氧化產物又是還原產物，選項D錯誤。答案選B。