【題目】所有生物都具有的重要化合物是（ ）
A. 水和蛋白質 B. 蛋白質和核酸 C. 糖類和脂肪 D. 核酸和無機鹽[
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用實驗室常用的物品,根據電化學原理,可以設計原電池。請填寫下列空白:
(1)實驗原理:Fe+2H+= 。
(2)實驗用品:電極( 、 )(填所用電極的名稱)、稀硫酸、燒杯、導線、耳機(或電流計)。
(3)實驗裝置如圖所示。
(4)原電池工作原理分析:
該原電池工作時,負極為 (填化學式),發生 (填“氧化”或“還原”),其電極反應式為 ,另一電極為正極,發生 反應,其電極反應式為 ,外電路中電子流動方向為 。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 12.4gP4中所含共用電子對總數為0.4NA
B. 25℃時，pH=l的HC1溶液中含有H+的數目為0.1NA
C. 標準狀況下，19gH218O2中所含電子總數為9NA
D. 1molSO2與0.5molO2在容積為V的容器中充分反應后轉移電子數為2NA
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【題目】25℃時，Fe(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽離子的物質的量濃度的負對數[-lgc(M2+)]與溶液pH的變化關系如圖所示，已知該溫度下Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]。下列說法正確的是
A. 曲線a表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關系
B. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入適CuO
C. 當Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時，溶液中c(Fe2+)：c(Cu2+)=104.6 ：1
D. 向X點對應的飽和溶液中加入少量NaOH固體，可轉化為Y點對應的溶液
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【題目】某化學興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發現澄清石灰水變渾濁，持續通入發現渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。
（提出猜想）
猜想1：__________________________________；
猜想2：__________________________________；
猜想3：__________________________________。
為了驗證猜想，該小組設計實驗加以探究。
（實驗探究）
該小組同學按如圖所示裝置，將氣體從a端通入。
(1)B中應該放________試劑(填編號)。
a．NaCl溶液 B．酸性KMnO4溶液
c．鹽酸 D．澄清石灰水
(2)A中品紅溶液的作用是_________________________________________。
(3)D中澄清石灰水的作用是_______________________________________。
通過該實驗，該小組同學觀察到以下三個實驗現象：
①A中品紅溶液褪色
②C中品紅溶液不褪色
③D中澄清石灰水變渾濁
（得出結論）
(4)由上述現象該小組同學確認該氣體為_____________________________。
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【題目】燒杯A中盛放0.1 mol·L－1的H2SO4溶液，B中盛放0.1 mol·L－1的CuCl2溶液(兩種溶液均足量)，組成的裝置如圖所示。下列說法不正確的是( )
A. A為原電池，B為電解池
B. A為電解池，B為原電池
C. 當A燒杯中產生0.1 mol氣體時，B燒杯中產生氣體的物質的量也為0.1 mol
D. 經過一段時間，A燒杯中溶液的pH增大
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【題目】A、B、C、D、E、F、X存在如圖所示轉換關系，其中，A是一種正鹽，B是氣態氫化物，C是單質，F是強酸。X可能是強酸，也可能是強堿。
(1)A的化學式是________。
(2)若X是強酸，將D與Cl2同時通入水中發生反應的離子方程式為____________________。
(3)若X是強堿，過量的B跟Cl2反應除生成C外，另一產物是氯化物。
①過量的B跟Cl2反應的化學方程式為___________________________。
②工業生產中B→D的化學方程式為_______________________________。
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【題目】下列關于元素周期表的說法正確的是
A.第 IA 族的所有元素都是金屬元素
B.同周期主族元素中，第ⅦA 族元素原子半徑最小
C.稀有氣體元素原子的最外層電子數均為 8
D.元素周期表共有 7 個周期，18 個族
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【題目】下列選項中，符合下圖所示關系的是( )
A. 一定狀況下，氣體摩爾體積(Y)與該氣體的物質的量(X)的關系
B. Fe在Cl2中燃燒，生成FeCl3的物質的量(Y)與消耗Cl2的物質的量(X)的關系
C. 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量，生成Al(OH)3的物質的量(Y)與消耗NaOH的物質的量(X)的關系
D. H2SO4溶液的物質的量濃度(Y)與溶液體積(X)的關系
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