【題目】下列關于元素周期表的說法正確的是
A.第 IA 族的所有元素都是金屬元素
B.同周期主族元素中，第ⅦA 族元素原子半徑最小
C.稀有氣體元素原子的最外層電子數均為 8
D.元素周期表共有 7 個周期，18 個族
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百分學生作業本題練王系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和反應的反應熱。
回答下列問題：
(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。
(2)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是________________。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和反應的反應熱的數值________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(4)實驗中改用55 mL 0.50 mol·L－1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)。
(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和反應的反應熱會________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關元素周期表的說法中不正確的是( )
A. 在元素周期表中共有7個周期
B. 元素周期表中有三個短周期
C. 第二周期共有8種元素
D. 第三周期元素全部是金屬元素
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A. K與N連接時，X為硫酸，一段時間后溶液的pH增大
B. K與N連接時，X為氯化鈉，石墨電極反應：2H++2e-=H2↑
C. K與M連接時，X為硫酸，一段時間后溶液的pH增大
D. K與M連接時，X為氯化鈉，石墨電極反應：4OH--4e-=2H2O+O2↑
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【題目】某校化學興趣小組對以下三種品牌牙膏中摩擦劑成分進行調查，結果如下表：
牙膏品牌 | A兒童牙膏 | B防臭牙膏 | C透明牙膏 |
摩擦劑 | 氫氧化鋁 | 碳酸鈣 | 二氧化硅 |
(1)上述三種摩擦劑成分中屬于酸性氧化物的是________(填化學式，下同)；既能與強酸反應又能與強堿反應的是________。
(2)A兒童牙膏中摩擦劑成分與NaOH溶液反應的離子方程式是______________________________。
(3)從摩擦劑成分考慮，向B防臭牙膏樣品中滴加少量稀鹽酸，可觀察到的現象是______________________________________，該反應的化學方程式為_______________________。
(4)C透明牙膏摩擦劑成分SiO2是工業制備晶體硅的原料，其反應原理是_______________(用化學反應方程式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙酸橙花酯是一種食用香料，其結構簡式如圖所示，關于該有機物的下列敘述中不正確的是
①分子式為C12H20O2
②能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色
③能發生的反應類型有：加成、取代、氧化、加聚
④它的同分異構體中可能有芳香族化合物，且屬于芳香族化合物的同分異構體有8種
⑤1mol該有機物水解時只能消耗lmolNaOH
⑥1mol該有機物在一定條件下和H2反應，共消耗H2為3mol
A. ①②③ B. ①②⑤⑥ C. ②④⑥ D. ②⑤⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題：
（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間后，向插入鐵釘的玻璃筒內滴入KSCN溶液呈無色，再滴入氯水即可觀察到鐵釘附近的溶液變紅色，表明鐵被_______（填氧化、還原）；向插入碳棒的玻璃筒內滴入酚酞試液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應為_______________。
（2）裝置2中的石墨是_________極(填“正”或“負”)，該裝置發生的總反應的離子方程式為___________________________________。
（3）裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液。反應一段時間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞試液，觀察到石墨電極附近首先變紅。
①電源的M端為_________極，甲燒杯中鐵電極的電極反應為________________；
②乙燒杯中電解反應的離子方程式為___________________________________；
③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重0.64 g，則甲燒杯中產生的氣體在標準狀況下為____________ mL。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個主要階段：
尾氣處理
(1)寫出實驗室制取氯氣的離子方程式____________________________，NA表示阿伏加德羅常數的值，若有4 mol的HCl被氧化，則轉移的電子總數為______；將足量的MnO2投入含2 mol HCl的濃鹽酸中，充分加熱，可生成的Cl2________(填“＞”“＝”或“＜”)0.5 mol。
(2)現有3種試劑可供選擇：A.飽和食鹽水 B．濃硫酸 C．NaOH溶液，則Y溶液應選用________(填字母)，X溶液的作用是____________________。
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