Question

Ⅰ.用MnO₂氧化密度為1.19 g·cm^－3，溶質質量分數為36.5%的HCl溶液。反應的化學方程式為：

（1）該鹽酸的物質的量濃度為            mol/L。
（2）用雙線橋法表示出該反應的電子轉移方向和數目                           。
（3）8.7gMnO₂能使          molHCl被氧化。
Ⅱ.在一定體積的18 mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，若被還原
的硫酸為 0.9 mol。則濃硫酸的實際體積_________(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL。若使剩余的銅片繼續溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO₃溶液），則該反應的離子方程式為________________________________________________。

Answer 1

Ⅰ（1）11.9
（2）
（3）0.2
Ⅱ   大于     3Cu+8H⁺+2NO₃^-＝3Cu²⁺+2NO +4H₂O

試題分析：Ⅰ.（1）有公式c="1000pw/M=1000×1.19×36.5%/36.5=11.9" mol/L;
（2）
（3）在反應中MnO₂+4HCl(濃) MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
1mol MnO₂氧化2mol濃鹽酸，所以8.7gMnO₂能使0.2molHCl被氧化.
Ⅱ.已知反應 Cu+2H₂SO₄CuSO₄+2H₂O+SO₂ ↑硫酸有一半被還原所以硫酸總物質的量為2×0.9="1.8(mol)"
又知，硫酸的物質的量濃度為18mol/L ；所以原體積為1.8/18=0.1L；參加反應H₂SO₄為0.9mol×2=1.8mol,體積100mL,因反應后稀H₂SO₄不與Cu反應,故H₂SO₄體積應大于100mL。加入硝酸鹽后，相當于銅與稀硝酸反應，3Cu+8H⁺+2NO₃^-＝3Cu²⁺+2NO +4H₂O