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若(NH₄)₂SO₄加強熱分解的產物是SO₂、N₂、NH₃和H₂O，則對該反應的下列說法中正確的是(　　)

A．化學方程式中產物分子的化學計量數由小到大的順序是SO₂、N₂、NH₃、H₂O

B．氧化產物和還原產物的物質的量之比為3∶1

C．被氧化元素原子和被還原元素原子的物質的量之比為2∶3

D．若反應生成1 mol H₂O，則轉移的電子為6 mol

NH₄⁺→N₂，氮元素化合價升高，發生氧化反應，SO₄²^—→SO₂，硫元素化合價降低，發生還原反應，首先根據電子守恒配SO₂和N₂的化學計量數，再用觀察法配平反應方程式，可得3(NH₄)₂SO₄

3SO₂↑＋N₂↑＋4NH₃↑＋6H₂O。化學計量數由小到大的順序是N₂、SO₂、NH₃、H₂O，A項錯誤；氧化產物與還原產物的物質的量之比為1∶3，B項錯誤；被氧化元素原子和被還原元素原子的物質的量之比為2∶3，C項正確；若反應生成1 mol H₂O，則轉移的電子為1 mol，D項錯誤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將25．6g銅與含0．3molH₂SO₄的濃硫酸充分反應，（1）若在反應過程中消耗了0．2mol的H₂SO₄，則生成的氣體標況下體積為多少？（2）若以上反應產生的氣體全部逸出后，繼續在剩余物質中加入2mol/L的稀硝酸100ml，充分反應后產生NO的物質的量為多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Cu與一定濃度的HNO₃反應為:3Cu+2NO₃^—+xH⁺

3Cu²⁺+2R+yH₂O。
(1)反應中的x=　　　　　　　。
(2)反應產物R的化學式為　　　　　　　。
(3)參加反應的Cu和消耗HNO₃的物質的量之比為　　　　　。
(4)1.5 mol Cu完全反應時轉移的電子數為　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在熔融KOH中,大氣中的氧可將鉻鐵礦（FeCr₂O₄）中Fe和Cr的化合價都轉化為+6價,氧化1 mol FeCr₂O₄在理論上需要氧氣（）

A．2 mol

B．2.5 mol

C．3 mol

D．4 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

銅是生物體必需的微量元素，也是人類最早使用的金屬之一。銅的生產和使用對國計民生各個方面都產生了深遠的影響。
（1）寫出銅與稀硝酸反應的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（2）為了保護環境和節約資源，通常先用H₂O₂和稀硫酸的混合溶液溶出廢舊印刷電路板中的銅，最終實現銅的回收利用。寫出溶出銅的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（3）工業上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產銅。該工藝的中間過程會發生反應：2Cu₂O＋Cu₂S

6Cu＋SO₂↑，該反應的氧化劑是______________；當生成19.2 g Cu時，反應中轉移的電子為__________mol。
（4）銅在潮濕的空氣中能發生吸氧腐蝕而生銹，銅銹的主要成分為Cu₂（OH）₂CO₃（堿式碳酸銅）。試寫出上述過程中負極的電極反應式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（5）研究性學習小組用“間接碘量法”測定某試樣CuSO₄·5H₂O（不含能與I^－反應的氧化性雜質）的含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取25.00 mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。寫出該反應的離子方程式：___________________________。繼續滴加KI溶液至沉淀不再產生，溶液中的I₂用硫代硫酸鈉標準溶液滴定，發生反應的化學方程式為I₂＋2Na₂S₂O₃=2NaI＋Na₂S₄O₆，平均消耗c mol/L的Na₂S₂O₃溶液V mL。則試樣中CuSO₄·5H₂O的質量分數為______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

研究碳及其化合物的綜合利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。請運用相關知識研究碳及其化合物的性質。
（1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質），這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，其反應的化學方程式為：______C＋________K₂Cr₂O₇＋________——________CO₂↑＋________K₂SO₄＋________Cr₂（SO₄）₃＋________H₂O。
①完成并配平上述化學方程式。
②在上述化學方程式上標出該反應電子轉移的方向與數目。
（2）高溫時，用CO還原MgSO₄可制備高純MgO。
①750℃時，測得氣體中含等物質的量SO₂和SO₃，此時反應的化學方程式是_________________________________________________________。
②由MgO可制成“鎂－次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖（a）所示，該電池反應的離子方程式為________________________________________。

（a）　　　　　（b）　　　　　（c）
（3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO₂轉化為甲醇的熱化學方程式為CO₂（g）＋3H₂（g）

CH₃OH（g）＋H₂O（g）　ΔH。
①該反應的平衡常數表達式為K＝________。
②取五份等體積CO₂和H₂的混合氣體（物質的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數φ（CH₃OH）與反應溫度T的關系曲線如圖（b）所示，則上述CO₂轉化為甲醇反應的ΔH________（填“＞”“＜”或“＝”）0。
③在兩種不同條件下發生反應，測得CH₃OH的物質的量隨時間變化如圖（c）所示，曲線Ⅰ、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為K_Ⅰ________K_Ⅱ（填“＞”“＜”或“＝”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Na₂FeO₄是一種高效多功能水處理劑，一種制備Na₂FeO₄的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO₄＋6Na₂O₂=2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2

＋O₂↑。下列對此反應的說法中，不正確的是(　　)

A．方框中的物質為Na₂SO₄

B．Na₂O₂既是氧化劑，又是還原劑

C．Na₂FeO₄既是氧化產物，又是還原產物

D．2 mol FeSO₄發生反應時，反應中共轉移8 mol電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.用MnO₂氧化密度為1.19 g·cm^－3，溶質質量分數為36.5%的HCl溶液。反應的化學方程式為：

（1）該鹽酸的物質的量濃度為            mol/L。
（2）用雙線橋法表示出該反應的電子轉移方向和數目                           。
（3）8.7gMnO₂能使          molHCl被氧化。
Ⅱ.在一定體積的18 mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，若被還原
的硫酸為 0.9 mol。則濃硫酸的實際體積_________(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL。若使剩余的銅片繼續溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO₃溶液），則該反應的離子方程式為________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了測定銅鐵合金中銅的質量分數，在10.00g試樣中加入200mL、0.6mol/L的稀硝酸，充分反應后剩余金屬7.48g，再向其中加入50mL、0.4mol/L的稀硫酸，充分振蕩后剩余金屬6.60g。若硝酸的還原產物只有NO，下列說法正確的是

A．上述測定不能達到實驗目的	B．剩余的7.48g金屬為銅
C．共生成NO氣體 0.04mol	D．該合金中銅的質量分數為69.2%

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