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【題目】下列化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是（）

A.硝基苯B.異丁烷

C.丙炔D.CH3—CH=CH—CH3

【答案】B

【解析】

A.硝基苯是苯上一個氫原子被硝基取代生成的產物，由于苯環是平面結構，故硝基苯中所有碳原子在一個平面上；

B.由于甲烷是正四面體結構，所以異丁烷是立體分子，不是平面分子，所有碳原子不可能處于同一平面；

C.碳碳叁鍵為直線結構，則丙炔中所有碳原子在同一條直線上，處于同一平面；

D.乙烯為平面結構，CH3—CH=CH—CH3中兩個甲基的碳原子處于乙烯的氫原子位置，故所有碳原子都處在同一平面；

答案選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與社會、環境密切相關。如圖為霧霾的主要成分示意圖。下列說法不正確的是

A. 霧屬于膠體，能產生丁達爾效應

B. SO2 和 N xOy 都屬于酸性氧化物

C. 汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一

D. 重金屬離子可導致蛋白質變性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發生的主要反應如下：

①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH1

②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） ΔH2

③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） ΔH3

回答下列問題：

（1）已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數據如下：

化學鍵	H－H	C－O	C≡O	H－O	C－H
E/( kJmol-1)	436	343	1076	465	413

由此計算ΔH1=______。已知ΔH2=－58 kJmol-1，則ΔH3=______。

已知：CO中的化學鍵是C≡O，CH3OH的結構式為。

（2）已知下列熱化學方程式：

①CH3COOH(l)+2O2(g)＝2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=―870.3 kJ·mol－1；

②C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH2=―393.5 kJ·mol－1；

③H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH3=―285.8 kJ·mol－1。

則反應2C(s)+2H2(g)+O2(g)＝CH3COOH(l)的ΔH=______kJ·mol－1。

（3）中國科學院長春應用化學研究所在甲醇（CH3OH）燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。

①該電池工作時，b口通入的物質為___。

②該電池正極的電極反應式為______________。

③工作一段時間后,當12.8 g甲醇完全反應生成CO2時，有____NA個電子轉移。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某條件下，合成氨反應的數據如下：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)

	N2	H2	NH3
起始濃度（mol/L）	1.0	3.0	0.2
2s末濃度（mol/L）	0.6	1.8	1.0
4s末濃度（mol/L）	0.4	1.2	1.4

當用氨氣濃度的增加來表示該反應的化學反應速率時，下列說法錯誤的是(　　)

A. 2～4 s內的平均反應速率為0.2 mol·L－1·s－1

B. 前4 s內的平均反應速率為0.3 mol·L－1·s－1

C. 前2 s內的平均反應速率為0.4 mol·L－1·s－1

D. 2 s末的反應速率為0.4 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在生產生活中有廣泛應用

（1）工業上以黃銅礦(CuFeS2)為原料，采用火法熔煉工藝生產銅的中間過程會發生反應：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑該反應的氧化劑是________________，驗證SO2的方法是________________。

（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃，加入H2O2，反應一段時間后，升溫到60℃，再反應一段時間后可制得硫酸銅。溫度控制在50℃～60℃的原因有：①加快反應速率；②___________。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱，可生成CuC1沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式______________。