將CO2轉化為甲醇的原理為 CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH <0 。500 ℃時，在體積為1 L的固定容積的密閉容器中充入1mol CO2、3mol H2，測得CO2濃度與CH3OH 濃度隨時間的變化如圖所示，從中得出的結論錯誤的是
| A．曲線X可以表示CH3OH(g) 或H2O(g) 的濃度變化 |
| B．從反應開始到10min時，H2的反應速率v(H2)=0.225mol/(L﹒min) |
| C．平衡時H2的轉化率為75% |
| D．500 ℃時該反應的平衡常數K=3 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定溫度下，向容積不變的密閉容器中充入amolA，發生反應：2A（g） B（g）；△H＜0。達平衡后再向容器中充入amolA，再次達到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是
| A．相對平均分子質量增大 |
| B．A的轉化提高 |
C． 增大， 減小 |
| D．反應放出的總熱量大于原來的2倍 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)+Q，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如下圖所示。
下列敘述正確的是
| A．點a的正反應速率比點b的小 |
| B．點 c處反應達到平衡 |
| C．點d (t1時刻) 和點 e (t2時刻) 處n(N2)不一樣 |
| D．其他條件不變，773K下反應至t1時刻，n(H2)比上圖中d點的值大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定溫度下，固定體積為2L密閉容器中，發生反應：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H＜0，n(SO2)隨時間的變化如表：
| 時間/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n(SO2)/mol | 0.20 | 0.16 | 0.13 | 0.11 | 0.08 | 0.08 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關化學概念或原理的論述中，正確的是
| A．Cl2、SO2、NH3的水溶液都能夠導電，因此都屬于電解質 |
| B．任何一個氧化還原反應都可以設計為電池，輸出電能 |
| C．任何可逆反應，其平衡常數越大，反應速率、反應物的轉化率就越大 |
| D．電解飽和食鹽水的過程中，水的電離平衡正向移動 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
歸納法是髙中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結：（均在常溫下）
①pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度都降低。
②pH=2的鹽酸和pH=l的鹽酸，C(H+)之比為2 :1
③pH相等的三種溶液：a.CH3COONa b.NaHCO3 c.NaOH，其溶質物質的量濃度由小到大順序為：c、b、a
④反應2A(s)+B (g)="2C" (g)+D (g)不能自發進行，則該反應△H一定大于0；
⑤已知醋酸電離平衡常數為Ka，醋酸根水解常數為Kb，水的離子積為Kw，則三者關系為：Ka?Kb=Kw
⑥若反應A(g)="2" B (g) 正反應的活化能為EakJ·mol-1,逆反應的活化能為EbkJ·mol-1,則△H=(Ea-Eb）kJ·mol-1
上述歸納正確的是
| A．全部 | B．③④⑤⑥ | C．②④⑤⑥ | D．①②④⑤ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發生反應：
Ni(s)+4CO(g) 
Ni(CO)4(g)，已知該反應在25℃和80℃時的平衡常數分別為
5×104和2，下列說法正確的是
| A．上述生成Ni(CO)4(g)的反應為吸熱反應 |
| B．在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4 、CO濃度均為0.5 mol·L－1，則此時v（正）<v（逆） |
| C．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動 |
| D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，達新平衡時，CO 的百分含量將增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
可逆反應：2NO2(g) 
2NO(g)+ O2(g)，在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是 （ ）
①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2；②NO2和NO的物質的量濃度相等；③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為2：2：1的狀態；④混合氣體的密度不再改變的狀態；⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態
| A．①⑤ | B．①②③⑤ | C．①③④ | D．①②③④⑤ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一恒溫體積可變的密閉容器中發生如下反應：A(g)+B(g)
2C(g) △H<0。t1時刻達到平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應過程如圖。下列說法正確的是
| A．0～t2時，v正>v逆 |
| B．t2時刻改變的條件可能是加催化劑 |
| C．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到反應限度時，A的體積分數Ⅰ=Ⅱ |
| D．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到反應限度時，平衡常數I<Ⅱ |
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