在一定溫度下，向容積不變的密閉容器中充入amolA，發(fā)生反應：2A（g） B（g）；△H＜0。達平衡后再向容器中充入amolA，再次達到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是
| A．相對平均分子質(zhì)量增大 |
| B．A的轉(zhuǎn)化提高 |
C． 增大， 減小 |
| D．反應放出的總熱量大于原來的2倍 |
步步高達標卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某容積可變的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應：A(g)+B(g) 
2C(g)+Q（Q>0），容器中物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法中正確的是
| A．30min時降低溫度，40min時升高溫度 |
| B．40min～54min之間反應速率v(正) < v(逆) |
| C．設20min和30min時的平衡常數(shù)分別為K1和K2，則K1 >K2 |
| D．0~8minA的平均反應速率為0．64mol/(L·min) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列圖示與對應的敘述相符的是( )。
A．圖1表示可逆反應 溫度 的情形 |
B．圖2表示壓強對可逆反應 的影響，乙的壓強比甲的壓強大 |
| C．圖3中a、b、c三點中只有b點已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài) |
| D．圖4是向20mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液過程中pH變化曲線 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
溴水中存在著如下的平衡：Br2+H2O
HBr+HBrO，若要使溴水的顏色變淺，可采取的措施是
| A．加壓 | B．加入NaF晶體 | C．通入SO2氣體 | D．加入NaI晶體 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B，發(fā)生反應如下：2A(g)+B(s)
2D(g)△H＜0,測得相關數(shù)據(jù)如下，分析可知下列說法不正確的是
| | 實驗Ⅰ | 實驗Ⅱ | 實驗Ⅲ |
| 反應溫度/℃ | 800 | 800 | 850 |
| c(A)起始/mol·L－1 | 1 | 2 | 1 |
| c(A)平衡/mol·L－1 | .0.5 | 1 | 0.85 |
| 放出的熱量/kJ | a | b | c |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：
SO2(g)＋2CO(g) 
2CO2(g)＋S(l) ΔH＜0
若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是
| A．平衡前，隨著反應的進行，容器內(nèi)壓強始終不變 |
| B．平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快 |
| C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率 |
| D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應的平衡常數(shù)不變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下，可逆反應A(g)＋B(g)
xC(g)的生成物C在反應混合物中的百分含量w(C)和反應時間(t)的關系。下列說法與圖像符合的是
A．甲圖中a表示反應達到平衡后在恒溫恒壓條件下充入氦氣后的情況
B．乙圖中b曲線表示有催化劑的情況
C．根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應的正反應是吸熱反應， x>2
D．丁圖可表示在某固定容積的密閉容器中，上述可逆反應達到平衡后A的體積分數(shù)隨著溫度(T)變化的情況
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某可逆反應平衡常數(shù)表達式為
。達到平衡狀態(tài)時，如果升高溫度(其它條件不變)，則c(NO)減小。下列說法正確的是( )
A．反應的熱化學方程式為NO2(g)+SO2(g)  NO(g)+SO3(g) ΔH>0 |
| B．一定條件下達到平衡時，縮小容器體積，增大體系壓強，氣體顏色加深 |
| C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，說明反應已達平衡 |
| D．使用合適的催化劑可使該反應的反應速率和平衡常數(shù)增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的原理為 CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH <0 。500 ℃時，在體積為1 L的固定容積的密閉容器中充入1mol CO2、3mol H2，測得CO2濃度與CH3OH 濃度隨時間的變化如圖所示，從中得出的結論錯誤的是
| A．曲線X可以表示CH3OH(g) 或H2O(g) 的濃度變化 |
| B．從反應開始到10min時，H2的反應速率v(H2)=0.225mol/(L﹒min) |
| C．平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為75% |
| D．500 ℃時該反應的平衡常數(shù)K=3 |
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