Question

【題目】銅的+1價化合物如Cu2O、CuCl都是重要的化工產品，研究它們的制備及其性質具有重大的現實意義．
（1）Cu2O是一種具有獨特光、磁特性的紅棕色p型半導體材料．
（i）工業上可以用新制Cu（OH）2懸濁液與液態肼（N2H4）反應制備Cu2O，同時放出N2 ， 下列對應的化學反應方程式：
（ii）已知常溫下，溶液中的Cu+易在酸性條件下發生反應：2Cu+=Cu2++Cu．寫出稀硫酸與Cu2O反應的離子方程式
（2）氯化亞銅（CuCl）微溶欲水，不溶于酒精，在潮濕空氣中易水解氧化．某課外小組以某工業廢渣（主要成分為硅，銅，碳等）為原料制備CuCl的流程示意圖如圖：

（i）“濾渣”的主要成分為（填化學式）．
（ii）“還原”過程中SO32﹣將Cu2+還原為CuCl，請寫出反應的例子方程式： ， 亞硫酸鈉需適當過量，目的有 ．
（iii）操作Ⅰ和操作Ⅱ所用的玻璃儀器為 ． 操作Ⅲ包括對濾餅的醇洗，干燥，使用無水乙醇代替水進行洗滌的優點是
（iv）CuCl是共價化合物，經測定其蒸氣對H2的相對密度為99.5，測它的準確的分子式為

Answer 1

【答案】
（1）4Cu（OH）2+N2H4 N2↑+2Cu2O+6H2O；Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
（2）SiO2；2Cu2++SO32﹣+2Cl﹣+H2O=2CuCl↓+SO42﹣+2H﹢；防止生成的CuCl被氧化；漏斗、燒杯、玻璃棒；減小洗滌CuCl時的溶解損失并防止其水解氧化；Cu2Cl2
【解析】解：（1）（i）根據反應物N2H4和Cu（OH）2 ， 生成物是Cu2O、H2O和N2 ， 可得化學方程式為4Cu（OH）2+N2H4 N2↑+2Cu2O+6H2O，所以答案是：4Cu（OH）2+N2H4 N2↑+2Cu2O+6H2O；（ii）氧化亞銅（Cu2O）在酸性條件下不穩定，生成Cu和Cu2+ ， 反應的離子方程式為：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O，
所以答案是：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O；（2）工業廢渣（主要成分為硅，銅，碳等）焙燒后得固體為硅和銅的氧化物，用鹽酸浸取后得氯化銅溶液和二氧化硅固體，過濾得濾渣為SiO2 ， 濾液為氯化銅溶液，濾液中加氫氧化鈉調節PH值為3.5，再加亞硫酸鈉還原得氯化亞銅沉淀，過濾后得濾餅，對濾餅的醇洗，干燥，得氯化亞銅晶體，（i）根據上面的分析可知，“濾渣”的主要成分為SiO2 ，
所以答案是：SiO2；（ii）“還原”過程中SO32﹣將Cu2+還原為CuCl，反應的離子方程式為：2Cu2++SO32﹣+2Cl﹣+H2O=2CuCl↓+SO42﹣+2H﹢ ， 亞硫酸鈉需適當過量，防止生成的CuCl被氧化，
所以答案是：2Cu2++SO32﹣+2Cl﹣+H2O=2CuCl↓+SO42﹣+2H﹢；防止生成的CuCl被氧化；（iii）操作i和操作ii均為過濾，所用的玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒，使用無水乙醇代替水進行洗滌的優點是 減小洗滌CuCl時的溶解損失并防止其水解氧化，
所以答案是：漏斗、燒杯、玻璃棒； 減小洗滌CuCl時的溶解損失并防止其水解氧化；（iv）CuCl是共價化合物，經測定其蒸氣對H2的相對密度為99.5，則其相對分子質量為199，結合實驗室為CuCl計算（CuCl）n=199，n=2得到化學式Cu2Cl2 ，
所以答案是：Cu2Cl2 ．