Question

【題目】硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]是一種重要的化工原料，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.Na+、Fe3+、K+、ClO﹣ 都可在該物質(zhì)的溶液中大量共存
B.檢驗該物質(zhì)中Fe2+是否變質(zhì)的方法是向該物質(zhì)的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色
C.向0.1molL﹣1該物質(zhì)的溶液中逐滴滴加0.1molL﹣1NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如上圖所示

D.向該物質(zhì)的溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的離子方程式為：Fe2++2SO42﹣+2Ba2++2OH﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．（NH4）2Fe（SO4）2中含有Fe2+ ， Fe2+可被ClO﹣ 氧化而不能大量共存，故A錯誤；B．滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色，說明Fe2+被氧化為Fe3+ ， 故B正確；
C．滴加NaOH溶液，首先Fe2+先與OH﹣反應生成白色沉淀，圖象錯誤，故C錯誤；
D．恰好使SO42﹣完全沉淀的離子方程式為：2NH4++Fe2++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓+2NH3↑+2H2O，故D錯誤；
故選B．
【考點精析】掌握二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗是解答本題的根本，需要知道Fe3+遇苯酚溶液呈紫色；可用于檢驗Fe3+．