【題目】下列化合物按其晶體的熔點由高到低排列正確的是（ ）。
A．SiO2 CsCl CBr4 CF4
B．SiO2 CsCl CF4 CBr4
C．CsCl SiO2 CBr4 CF4
D．CF4 CBr4 CsCl SiO2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）反應Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) ΔH1，平衡常數為K1；
反應Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH2，平衡常數為K2。
在不同溫度時K1、K2的值如下表：
700℃ | 900℃ | |
K1 | 1．47 | 2．15 |
K2 | 2．38 | 1．67 |
①反應 CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ΔH，平衡常數K，則ΔH = （用ΔH1和ΔH2表示），K= （用K1和K2表示），且由上述計算可知，反應CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)是 反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發生反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH > 0，CO2的濃度與時間的關系如圖所示：
① 該條件下反應的平衡常數為 ；
② 下列措施中能使平衡時
增大的是 （填序號）
A．升高溫度 B．增大壓強
C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉
③ 一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中發生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是 （填字母）。
a．容器中壓強不變
b．氣體的密度不再改變
c．v正(CO2)=v逆(CO)
d．c(CO2)=c(CO)
e．容器內氣體總物質的量不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個硫酸根離子（NA表示阿伏加德羅常數的值），同時含有NA個金屬離子．則該硫酸鹽的物質的量濃度為
A．2 molL﹣1 B．7.5 molL﹣1 C．5 molL﹣1 D．2.5 molL﹣1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向某密閉容器中加入0．3molA、0．1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如甲圖所示［t0～t1階段c（B）未畫出］。附圖乙為t2時刻后改變條件平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件并且所用條件均不同。已知，t3～t4階段為使用催化劑。下列說法正確的是
A．該反應一定是放熱反應
B．t4～t5階段改變的條件為減小壓強
C．B的起始物質的量為0．02mol
D．該反應的化學方程式為3A（g）+B（g）
2C（g）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將盛有12mLNO2和O2混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積可能是（ ）
A．2.1mL B．2.4mL C．3.6mL D．4mL
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在不同條件下分別測得反應2A（g）+3B（g）
C（g）+2D（g）的化學反應速率，其中表示該反應進行的最快的是
A. v（A）=3molL﹣1min﹣1
B. v（B）=6molL﹣1min﹣1
C. v（C）=2．5molL﹣1min﹣1
D. v（D）=4molL﹣1min﹣1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】堿式碳酸鈷[ Cox（OH）y(CO3)2 ]常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時可分解生成三種氧化物。為了確定其組成，某化學興趣小組同學設計了如圖所示進行實驗。
⑴請完成下列實驗步驟：
①稱取3.65g樣品置于硬質玻璃管內，稱量乙、丙裝置的質量；
②按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗裝置氣密性；
③加熱甲中玻璃管，當乙裝置中___________（填實驗現象），停止加熱；
④打開活塞a，緩緩通入空氣數分鐘后，稱量乙、丙裝置的質量；
⑤計算。
⑵步驟④中緩緩通入空氣數分鐘的目的是__________________。
⑶某同學認為上述實驗裝置中存在一個明顯缺陷，為解決這一問題，可選用下列裝置中的_____ _(填字母)連接在_____ ____(填裝置連接位置)。
⑷若按正確裝置進行實驗，測得如下數據：
乙裝置的質量/g | 丙裝置的質量/g | |
加熱前 | 80.00 | 62.00 |
加熱后 | 80.36 | 62.88 |
則該堿式碳酸鈷的化學式為____________________。
⑸CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加劑，以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質）制取CoCl2·6H2O的一種工藝如下：
已知：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 |
開始沉淀（PH） | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
完全沉淀（PH） | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
①凈除雜質時，加入H2O2 發生反應的離子方程式為______________________。
②加入CoCO3調PH為5.2~7.6，則操作Ⅰ獲得的濾渣成分為__________________。
③加鹽酸調整PH為2~3的目的為____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2017年3月28 日，中國成功開采可燃冰，主要成分為甲烷，屬于一次能源。下列不屬于 一次能源的是（ ）
A. 石油 B. 風能 C. 太陽能 D. 氫能
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