【題目】將盛有12mLNO2和O2混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積可能是（ ）
A．2.1mL B．2.4mL C．3.6mL D．4mL
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【題目】下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是( )
A．NO3－、SO42－、K+、Mg2+ B．Ba2+、Mg2+、 Cl－、SO42－
C．H+、K+、OH－、NO3- D．H+、Na+、NO3－、Cu2＋
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【題目】下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據表中信息判斷以下敘述正確的是（ ）
A. 簡單離子半徑大小關系為B3+＞A2+
B. 氣態氫化物的穩定性HD＜H2C
C. 形成的簡單離子的還原性E－＞D－
D. 最高價氧化物對應的水化物的酸性H2CO4＞HEO4
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【題目】下列有關膠體的說法中，不正確的是
A．膠體、溶液、濁液的分類依據是分散質微粒直徑大小
B．“鹵水點豆腐”、“黃河入海口處的沙洲”都與膠體的聚沉有關
C．向 1 molL﹣1 氯化鐵溶液中加入少量的 NaOH 溶液制取氫氧化鐵膠體
D．可以用丁達爾現象區別硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體
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【題目】下列化合物按其晶體的熔點由高到低排列正確的是（ ）。
A．SiO2 CsCl CBr4 CF4
B．SiO2 CsCl CF4 CBr4
C．CsCl SiO2 CBr4 CF4
D．CF4 CBr4 CsCl SiO2
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【題目】已知短周期元素的四種離子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的電子層結構,則下列敘述中正確的是
A. 原子序數：D＞C＞B＞A B. 原子半徑：B＞A＞C＞D
C. 離子半徑：C3－＞D－＞A2＋＞B＋ D. 氧化性：A2＋＞B＋，還原性：C3－＜D－
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【題目】利用N2和H2可以實現NH3的工業合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業上一般可進行連續生產。請回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣483.6kJ/mol
寫出氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式為。
（2）N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注。現以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。
寫出石墨I電極上發生反應的電極反應式 ；
在電解池中生成N2O5的電極反應式為 。
（3）以甲醇燃料電池為電源，用惰性電極電解飽和NaCl溶液時，每消耗0.2molCH3OH，陰極產生標況下氣體的體積為 L。
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【題目】A、B、C三種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，已知A、C可分別與B形成化合物X和Y，A與B的質子數之和為C的質子數，現有以下說法，其中判斷正確的組合是（ ）
①B與C均存在同素異形體；②X的種類比Y的多③沸點：A的氫化物小于C的氫化物；④C的最高價氧化物對應水化物能與A的氫化物形成三種鹽
A. ①②③④ B. ②③ C. ①②④ D. ①④
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