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【題目】上世紀末,科學家研制得到一種新的分子,它具有空心的、類似足球的結構如圖,化學式為,下列說法中正確的是  

A. 是一種新型的化合物

B. 中含有離子鍵

C. 和金剛石、石墨都是碳元素的不同單質

D. 的摩爾質量為720

【答案】C

【解析】A項,C60是一種單質;B項,C60中只含共價鍵;C項,C60金剛石、石墨是碳元素形成的不同單質;D項,C60的摩爾質量為720g/mol。

A項,C60是只由碳元素組成的純凈物,是一種單質,A項錯誤;B項,C60中碳原子間形成共價鍵,B項錯誤;C項,C60、金剛石、石墨是碳元素形成的不同單質,C60金剛石、石墨互為同素異形體,C項正確;D項,C60的相對分子質量為720,C60的摩爾質量為720g/mol,D項錯誤;答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以氯酸鈉NaClO3等為原料制備亞氯酸鈉NaClO2的工藝流程如下,下列說法中,不正確的是

A. 反應1中,每生成1 mol ClO20.5 mol SO2被氧化

B. 從母液中可以提取Na2SO4

C. 反應2中,H2O2做氧化劑

D. 采用減壓蒸發可能是為了防止NaClO2受熱分解

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】三氟化氮(NF3)是一種無色、無味的氣體,它是微電子工業技術的關鍵原料之一。

(l)三氟化氮可由氨氣和氟氣反應得到: 4NH3+3F2=NF3+3NH4F。NH3的電子式為__________,反應中氨氣顯示的化學性質有______________,當有17.0 g氨氣發生反應時,轉移電子的物質的量為_____。

(2)在潮濕的空氣中,NF3能與水蒸氣發生反應,產物有HF、NO和一種酸,則被氧化與被還原元素原子的物質的量之比為_________,NF3、F2、NO三種氣體氧化性由弱到強的順序為_________。

(3)三氟化氮在空氣中泄露時,很易被發現,依據的現象是______________________。

(4)NCl3結構類似NF3,但NCl3N元素顯-3價,NCl3遇水發生反應,目反應為非氧化還原反應,該反應的化學方程式為____________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料,某AlN樣品僅含有Al2O3雜質,為測定AlN的含量,設計如下三種實驗方案。已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3

(方案1)取一定量的樣品,用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。

(1)如圖C裝置中球形干燥管的作用是______________。

(2)完成以下實驗步驟:組裝好實驗裝置,首先______;再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是____,打開分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產生氣體。打開K1,通入氮氣一段時間,測定C裝置反應前后的質量變化。通入氮氣的目的是______________。

(3)由于裝置存在缺陷,導致測定結果偏高,請提出改進意見_________。

(方案2)用如下圖裝置測定m g樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去)。

(4)導管a的主要作用是______________

(5)為測定生成氣體的體積,量氣裝置中的X液體可以是____________。(填選項序號)

a.CCl4 b.H2O c.NH4Cl溶液 d.

(6)若mg樣品完全反應,測得生成氣體的體積為VmL,(已轉換為標準狀況),則A1N的質量分數為___(用含V、m的代數式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知H2(g)2ICl(g)I2(g)2HCl(g),該反應分①、②兩步進行,其能量曲線如圖所示,

下列有關說法正確的是

A. 反應①為吸熱反應

B. 反應①和②均是同種元素間發生的氧化還原反應

C. 反應①比反應②的速率慢,與圖中相應峰高有關

D. HI(g)ICl(g) I2(g)HCl(g)生成1摩爾HCl放出218kJ的熱量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列金屬元素在自然界中以游離態存在的是(

A.

B.

C.

D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,草酸溶液中部分微粒的物質的量濃度隨NaOH溶液的加入pH 的變化如圖所示。其中c (H2C2O4) +c (HC2O4)+ c (C2O42)=0.1mol/L,下列說法不正確的是

A. H2C2O4Ka2數量級為105

B. NaHC2O4溶液中,c (Na+)>c(HC2O4)>c (H+)>c (OH)

C. 0.1mol/L H2C2O4溶液,H2C2O4的電離度為80%

D. pH=7.0的溶液中,c (Na+)=0.1 + c(C2O42) - c (H2C2O4)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵被譽為“第一金屬”,鐵及其化合物在生活中有廣泛應用。

的熔點為,沸點為的晶體類型是 ______ ;

羰基鐵可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1mol分子中含______鍵;

氮化鐵晶體的晶胞結構如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數之比為 ______ ;

氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知:

氧化亞鐵晶體的密度為,代表阿伏加德羅常數的值。在該晶胞中,與緊鄰且等距離的數目為 ______ ;最短核間距為 ______ pm。寫出表達式

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值,下列說法錯誤的是

A. 7gCnH2n中含有NA個碳氫共價鍵

B. 標準狀況下,22.4LCHCl3中含有3NA個氯原子

C. 含0.3molNH4NO3與amolNH3·H2O的中性溶液中含0.3NA個NH4+

D. 1molNa與O2反應生成Na2O和Na2O2的混合物的過程中失去NA個電子

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同步練習冊答案
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