Question

【題目】用18g碳單質與標準狀況下22.4LO2反應放出熱量是Q1kJ，已知由碳單質生成1molCO2氣體放熱Q2kJ。下列說法不正確的是（ ）

A. 由碳燃燒生成CO的熱化學方程式是C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=(Q1-0.5Q2)kJ/mol

B. 由碳燃燒生成1molCO放出的熱量是(Q1-0.5Q2)kJ

C. 由碳燃燒生成CO的熱化學方程式是2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=(Q2-2Q1)kJ/mol

D. 碳和CO2反應的熱化學方程式是C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H=(2Q2-2Q1)kJ/mol

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．因為碳單質生成1molCO2氣體放熱Q2kJ，則C(s)+O2(g) = CO2(g) △H2=-Q2kJ/mol，18g碳的物質的量為18g÷12g/mol=1.5mol，標準狀況下，22.4LO2的物質的量為1mol，根據2C+O22CO、C+O2CO2，所以生成CO 1mol，生成CO20.5mol，放熱為Q1kJ熱量，所以由碳燃燒生成CO的熱化學方程式是C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-(Q1-0.5Q2)kJ/mol，A項錯誤；

B．根據A選項分析可知，由碳燃燒生成1molCO放出的熱量是(Q1-0.5Q2)kJ，B項正確；

C．根據A選項分析可知，由碳燃燒生成CO的熱化學方程式是2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=(Q2-2Q1)kJ/mol，C項正確；

D．①C(s)+O2(g) = CO2(g) △H2=-Q2kJ/mol，②2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=(Q2-2Q1)kJ/mol，②-①得碳和CO2反應的熱化學方程式是C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H=(2Q2-2Q1)kJ/mol，D項正確；

答案選A。