Question

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、 Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：

下列描述正確的是（ ）

A. 反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/(L·s)－1

B. 反應開始到l0s，X的物質的量濃度減少了0.79mol/L

C. 反應開始到10s時，Y的轉化率為79.0%

D. 反應的化學方程式為：X(g)＋Y(g)Z(g)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.反應在2L容器內進行，由圖可知，10s內Z的物質的量變化量為1.58mol，用Z表示的反應速率為v(Z)==0.079moL/(Ls)，A錯誤；

B.由圖可知，10s內X的物質的量變化量為1.20mol-0.41mol=0.79mol，則由于容器的容積是2L，則X的物質的量濃度減少了△c==0.395mol/L，B錯誤；

C.10s內，Y的轉化量為1.00mol-0.21mol=0.79mol，所以Y的轉化率==79.0%，C正確；

D.由圖象可以看出，由圖表可知，隨反應進行X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增大，所以X、Y是反應物，Z是生產物，l0s后X、Y、Z的物質的量為定值，不為0，反應是可逆反應，且△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=(1.20-0.41)mol：(1.00-0.21)mol：1.58mol=1：1：2，由于參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數之比，故反應化學方程式為X(g)＋Y(g)2Z(g)，D錯誤；

故合理選項是C。