Question

（8分）磷是生物體中不可缺少的元素之一，在自然界中磷總是以磷酸鹽的形式出現的，例如磷酸鈣礦Ca₃(PO₄)₂、磷灰石Ca₅F(PO₄)₃等。

⑴磷的某種核素中，中子數比質子數多1，則表示該核素的原子符號為____________。

⑵磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，

反應為：2Ca₃(PO₄)₂＋6SiO₂ ＝ 6CaSiO₃＋P₄O₁₀       10C＋P₄O₁₀ ＝ P₄↑＋10CO↑

上述反應中的各種物質，屬于酸性氧化物的有               。

⑶白磷有劇毒，不慎沾到皮膚上，可用CuSO₄溶液沖洗解毒。白磷可與熱的CuSO₄溶液反應生成磷化亞銅，與冷溶液則析出銅，反應方程式分別（均未配平）為：

① P₄＋CuSO₄＋H₂O→Cu₃P＋H₃PO₄＋H₂SO₄ 

② P₄＋CuSO₄＋H₂O→Cu＋H₃PO₄＋H₂SO₄

反應①中，氧化劑為                ，若上述兩反應中被氧化的P₄的物質的量相等，則消耗的CuSO₄的物質的量之比為              。

 

Answer 1

【答案】

(1)       (2)SiO₂  P₄O₁₀      (3)CuSO₄ 和P₄     1：1

【解析】

試題分析：（1）在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數，左上角表示質量數。因為質子數和中子數之和是質量數。P元素的原子序數是15，所以表示該核素的原子符號為。

（2）能和堿反應生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，所以屬于酸性氧化物的 SiO₂、P₄O₁₀。

（3）反應①中，硫酸銅中銅的化合價從＋2價降低到＋1價，得到電子，被還原，發生還原反應，因此硫酸銅是氧化劑。另外P元素的化合價從0價部分降低到－3價，得到電子，影響白磷也是氧化劑。如果被氧化的白磷都是1mol，則反應中轉移電子是20mol，所以根據電子的得失守恒可知，反應①中需要硫酸銅是20/6×3＝10mol。而在反應②需要硫酸銅是20÷2＝10mol，所以消耗的CuSO₄的物質的量之比為1︰1。

考點：元素化合物的性質

點評：本題綜合性較強，難度較大，考查學生的分析能力。