Question

磷是生物體中不可缺少的元素之一，在自然界中磷總是以磷酸鹽的形式出現的，例如磷酸鈣礦Ca₃（PO₄）₂、磷灰石Ca₅F（PO₄）₃等．
（1）磷的某種核素中，中子數比質子數多1，則表示該核素的原子符號為

31 15

P

．
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應為：2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂=6CaSiO₃+P₄O₁₀       10C+P₄O₁₀=P₄↑+10CO↑，上述反應中的各種物質，屬于酸性氧化物的有

SiO₂、P₄O₁₀

．
（3）白磷有劇毒，不慎沾到皮膚上，可用CuSO₄溶液沖洗解毒．白磷可與熱的CuSO₄溶液反應生成磷化亞銅，與冷溶液則析出銅，反應方程式分別（均未配平）為：①P₄+CuSO₄+H₂O→Cu₃P+H₃PO₄+H₂SO₄②P₄+CuSO₄+H₂O→Cu+H₃PO₄+H₂SO₄反應①中，氧化劑為

CuSO₄和P₄

，若上述兩反應中被氧化的P₄的物質的量相等，則消耗的CuSO₄的物質的量之比為

1：1

．

Answer 1

分析：（1）根據核素的表示方法來書寫；
（2）酸性氧化物是能和堿反應生成鹽和水的化合物；
（3）化合價降低元素所在的反應物是氧化劑，根據電子守恒來計算消耗的CuSO₄的物質的量之比．

解答：解：（1）在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數，左上角表示質量數．因為質子數和中子數之和是質量數，P元素的原子序數是15，所以表示該核素的原子符號為

31 15

P，故答案為：

31 15

P；
（2）能和堿反應生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，所以屬于酸性氧化物的是SiO₂、P₄O₁₀，故答案為：SiO₂、P₄O₁₀；
（3）反應①中，硫酸銅中銅的化合價從+2價降低到+1價，得到電子，被還原，發生還原反應，因此硫酸銅是氧化劑．另外P元素的化合價從0價部分降低到-3價，得到電子，影響白磷也是氧化劑．如果被氧化的白磷都是1mol，則反應中轉移電子是20mol，所以根據電子的得失守恒可知，反應①中需要硫酸銅是20/6×3=10mol．而在反應②需要硫酸銅是20×

1

2

=10mol，所以消耗的CuSO₄的物質的量之比為1：1，故答案為：CuSO₄ 和P₄；1：1．

點評：本題考查學生核素和氧化還原反應中的基本概念知識，注意電子守恒在氧化還原反應中的應用是關鍵，難度不大．