Question

【題目】釔的常見化合價為+3價，我國蘊藏著豐富的含釔礦石（Y2FeBe2Si2O10），工業上通過如下生產流程可獲得氧化釔。

已知：①該流程中有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：

離子	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH
Fe3+	2.7	3.7
Y3+	6.0	8.2

②在元素周期表中，鈹元素和鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學性質相似。請回答下列問題：

（1）欲從Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。

①最好選用鹽酸和__________兩種試劑，再通過必要的操作即可實現。

A．NaOH溶液 B．氨水 C．CO2 D．HNO3

②寫出Na2BeO2與足量鹽酸發生反應的離子方程式__________。

（2）為使Fe3+沉淀完全，用氨水調節pH=a時，a應控制在__________范圍內；繼續加氨水調節pH=b發生反應的離子方程式為__________；檢驗Fe3+是否沉淀完全的操作方法是__________。

（3）煅燒草酸釔時發生分解反應，其固體產物為氧化釔，氣體產物能使澄清石灰水變渾濁。寫出草酸釔[Y2(C2O4)3·nH2O]煅燒的化學方程式__________。

Answer 1

【答案】BBeO22-+4H+=Be2++2H2O3.7~6.0Y3++3NH3·H2O=Y(OH)3↓+3NH4+取少量最后一次洗滌過濾液，滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變為血紅色，若溶液不呈血紅色，則Fe3+沉淀完全。

【解析】

（1）①因為Be和Al的性質相似，因此先加過量的鹽酸，生成H2SiO3、BeCl2、NaCl，然后過濾，氫氧化鈹溶于強堿，不溶于弱堿，因此加入氨水，故選項B正確；②氫氧化鋁表現兩性，因此Be(OH)2也表現兩性，即有BeO22-+4H+=Be2++2H2O；（2）根據表格數據，以及實驗目的，調節pH應是除去Fe3＋，不影響Y3＋，因此pH的范圍控制在3.7～6.0；加入氨水，Y3＋轉化成沉淀，發生反應是Y3＋＋3NH3·H2O=Y(OH)3↓＋3NH4＋，檢驗Fe3＋常用KSCN溶液，溶液變為血紅色，說明Fe3＋存在，步驟是取少量最后一次洗滌過濾液，滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變為血紅色，若溶液不呈血紅色，則Fe3+沉淀完全；（3）澄清石灰水變渾濁，說明產生CO2，Y的化合價無變化，C2O42－中C的化合價為＋3價，有化合價的升高，就有化合價的降低，因此C的化合價轉化成＋2價，即CO，方程式為：。