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【題目】下列對“摩爾”理解正確的是（）

A．摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量

B．摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號mol

C．摩爾可以把物質的宏觀數量與微觀粒子的數量聯系起來

D．國際上規定，0.012Kg碳原子所含的碳原子數為1mol

【答案】B

【解析】

試題分析：A、摩爾是物質的量的單位，物質的量為物理量，故錯誤；B、物質的量單位是摩爾，符號是mol，故正確；C、物質的量是聯系宏觀和微觀的橋梁，故錯誤；D、國際規定，0.012kg碳-12中所含碳原子的數目為阿伏加德羅常數，故錯誤。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于氨基酸和蛋白質的認識不正確的是

A. 氨基酸和蛋白質都是兩性分子

B. 蛋白質可發生水解，最終得到各種氨基酸

C. 強紫外線灼傷人體皮膚屬于皮膚蛋白質的顏色反應

D. 酶是生物體內許多復雜反應的高效催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白磷與氧可發生如下反應：P4+5O2═P4O10．已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P﹣P akJmol﹣1、P﹣O b kJmol﹣1、P═O c kJmol﹣1、O═O d kJmol﹣1根據如圖所示的分子結構和有關數據估算該反應的△H，其中正確的是（）

A．（6a+5d﹣4c﹣12b）kJmol﹣1 B．（4c+12b﹣6a﹣5d）kJmol﹣1

C．（4c+12b﹣4a﹣5d）kJmol﹣1 D．（4c+5d﹣4c﹣12b）kJmol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2016課標Ⅲ】過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法。

(二)過氧化鈣的制備

（3）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈____性（填“酸”、“堿”或“中”）。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是___________。

（4）步驟③中反應的化學方程式為________，該反應需要在冰浴下進行，原因是_________。

（5）將過濾得到的白色結晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是_______。

（6）制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應，過濾后可得到過氧化鈣產品。該工藝方法的優點是______，產品的缺點是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制0.3mol/l的NA2SO4溶液100ml，需要稱取固體NA2SO4的質量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【加試題】苯甲醛（微溶于水、易溶于有機溶劑，密度約等于水的密度）在堿性條件下發生歧化反應可以制備苯甲醛（在水中溶解度不大，易溶于有機溶劑，密度約等于水的密度）、苯甲酸。反應原理如下：

2C6H5CHO+NaOHC6H5CH2OH+C6H5COONa

C6H5COONa+HCl C6H5COOH+NaCl

相關物質物理性質如下表：

	苯甲醛	苯甲醇	苯甲酸	苯
沸點/℃	178	205	249	80
熔點/℃	26	-15	122	5.5

苯甲酸在水中的溶解度
17℃	25℃	100℃
0.21g	0.34g	5.9g

實驗流程如下：

（1）第Ⅰ步需連續加熱1小時（如圖1），其中加熱混合固定裝置為畫出。

儀器A的名稱為_______，若將儀器B改為儀器C，效果不如B，說明原因：_______。

（2）操作②有關分液漏斗的使用不正確的是_______

A.分液漏斗在使用之前必須檢驗是否漏水

B.分液漏斗內的液體不能過多，否則不利于振蕩

C.充分振蕩后將分液漏斗置于鐵架臺上靜置，分層后立即打開旋塞進行分液

D.分液時待下層液體放完后立即關閉旋塞，換掉燒杯再打開旋塞使上層液體流下

（3）操作③是用沸水浴加熱蒸餾，再進行操作④（如圖2），收集______℃的餾分。圖2中有一處明顯錯誤，正確的應改為_____________。

（4）抽濾時（如圖3）燒杯中苯甲酸晶體轉入布氏漏斗時，杯壁上還粘有少量晶體，用_____沖洗杯壁上殘留的晶體。抽濾完成后用少量冰水對晶體進行洗滌，洗滌應____________。

（5）用電子天平準確稱取0.2440g苯甲酸于錐形瓶中加100mL蒸餾水溶解（必要時可以加熱），再用0.1000mol/L的標準氫氧化鈉溶液滴定，共消耗標準氫氧化鈉溶液19.20mL，苯甲酸的純度為_____%。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是

A．生成了一種強酸弱堿鹽

B．弱酸溶液和強堿溶液反應

C．強酸溶液和弱堿溶液反應

D．一元強酸溶液和一元強堿溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】釔的常見化合價為+3價，我國蘊藏著豐富的含釔礦石（Y2FeBe2Si2O10），工業上通過如下生產流程可獲得氧化釔。

已知：①該流程中有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：

離子	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH
Fe3+	2.7	3.7
Y3+	6.0	8.2

②在元素周期表中，鈹元素和鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學性質相似。請回答下列問題：

（1）欲從Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。

①最好選用鹽酸和__________兩種試劑，再通過必要的操作即可實現。

A．NaOH溶液 B．氨水 C．CO2 D．HNO3

②寫出Na2BeO2與足量鹽酸發生反應的離子方程式__________。

（2）為使Fe3+沉淀完全，用氨水調節pH=a時，a應控制在__________范圍內；繼續加氨水調節pH=b發生反應的離子方程式為__________；檢驗Fe3+是否沉淀完全的操作方法是__________。

（3）煅燒草酸釔時發生分解反應，其固體產物為氧化釔，氣體產物能使澄清石灰水變渾濁。寫出草酸釔[Y2(C2O4)3·nH2O]煅燒的化學方程式__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲苯分子中苯環上的一個氫被－C4H9原子團取代形成的有機物共有

A. 8種 B. 12種 C. 10種 D. 16種

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