Question

實驗測得常溫下0.1mol/L某一元堿(BOH)溶液的pH值不等于13， 0.1mol/L某一元酸(HA) 溶液的c(H⁺)/c(OH^-)=10¹²,將兩溶液等體積混和后，所得溶液中不正確的關(guān)系有
A．c(A^-)>c(B⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)  　　　　　　B．c(B⁺)+c(H⁺)= c(A^-)+c(OH^-)
C．c (B⁺)>c(A^-)>c(H⁺)=c(OH^-) 　　　　　　 D．c(BOH)+c(OH^-) = c(H⁺)

Answer 1

C

【分析預測及備考建議】離子濃度的比較是電解質(zhì)溶液的常考點，一般是以酸、堿、鹽為載體，由溶液的酸堿性，根據(jù)電荷守恒式、物料守恒式等進行判斷和比較。
【答題技巧】由題給信息可得BOH是一個弱堿，而HA是一個強酸，因此兩者等物質(zhì)的量混合反應時恰好完全反應生成鹽BA，而B+能水解使溶液呈酸性所以A正確，而C不正確；B項是溶液的電荷守恒式；D項是電荷守恒式：c(B⁺)+c(H⁺)= c(A^-)+c(OH^-)與物料守恒式：c(A^-)= c(B⁺)+ c(BOH)兩者之和可得：c(H⁺)=c(BOH)+c(OH^-) ，因而D也正確。