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關于鹽類水解反應的說法正確的是()

A．溶液呈中性的鹽一定是強酸與強堿生成的鹽

B．含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性

C．鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸堿性的相對強弱

D．同濃度的NH₄Cl和NaClpH之和大于14

A.CH₃COONH₄雙水解可能成為中性，D.NaCl水溶液為中性，NH₄Cl水溶液呈弱酸性，混合后pH＜7，即pH之和應小于14。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各種溶液粒子物質的量濃度關系正確的是（）

A．0.1mol·V的NH₄Cl溶液與0.05mol·L^-1的NaOH溶液等體積混合：c(Cl^-)>c(Na^＋)>c(

)>c(OH^-)>c(H^＋)

B．0.2mol·L^-1Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c(

)＋c(H^＋)＋2c(H₂CO₃)

C．0.2mol·L^-1（NH₄）₂SO₄溶液：c(

)>c(

)>c(H^＋)>c(OH^-)

D．0.2mol·L^-1NaHCO₃溶液：c(Na^＋)>c(

)>c(

)>c(OH^-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃和0.1 mol·L^-1 NaHCO₃溶液的pH，前后兩個量的大小關系為( )

A．大于

B．等于

C．小于

D．不能肯定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能使Na₂CO₃溶液中c(Na^＋)與c(

)之比更接近2∶1的措施是（）

A．加水	B．加NaOH固體
C．加KOH固體	D．加熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在相同物質的量濃度的下列鹽溶液中，c(

)最大的是（）

A．NH₄HSO₄

B．NH₄HCO₃

C．CH₃COONH

D．NH₄Cl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了使Na₂S溶液中c（Na⁺）/c（S^2-）的比值變小，可以加入的物質是（）

A．適量鹽酸

B．適量NaOH溶液

C．適量KOH溶液

D．適量KHS溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗測得常溫下0.1mol/L某一元堿(BOH)溶液的pH值不等于13， 0.1mol/L某一元酸(HA) 溶液的c(H⁺)/c(OH^-)=10¹²,將兩溶液等體積混和后，所得溶液中不正確的關系有
A．c(A^-)>c(B⁺)>c(H⁺)>c(OH^-) 　　　　　　B．c(B⁺)+c(H⁺)= c(A^-)+c(OH^-)

C．c (B⁺)>c(A^-)>c(H⁺)=c(OH^-) 　　　　　　 D．c(BOH)+c(OH^-) = c(H⁺)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關鹽類水解的說法不正確的是（）

A．鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡

B．鹽類的水解是酸堿中和反應的逆反應

C．鹽類水解的結果使鹽溶液不一定顯中性

D．Na₂CO₃溶液中c(Na^＋)是c(

)的2倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是
A．0.2 mol/L的CH₃COOH溶液與0.1 mol/L CH₃COOH溶液中c(H⁺)之比為2:1
B．0.1 mol/L NaHCO₃溶液中，c(Na⁺) = 2c(CO₃^2—) + c(HCO₃^—) + c(H₂CO₃)
C．0.1 mol/L 的NaHA溶液，其pH = 4，則c(HA^—)＞c(A^2—)＞c(H₂A)
D．只含Na⁺、CH₃COO^—、H⁺、OH^—的酸性溶液中，c(H⁺)＞c(CH₃COO^—)＞c(Na⁺)＞c(OH^—)

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